Rabu, 24 Juni 2009

Menghitung pH Larutan Asam


Untuk menyatakan nilai pH suatu larutan asam, maka yang paling awal harus ditentukan (dibedakan) antara asam kuat dengan asam lemah.

1. pH Asam Kuat

Bagi asam-asam kuat ( a = 1), maka menyatakan nilai pH larutannya dapat dihitung langsung dari konsentrasi asamnya (dengan melihat valensinya).

Contoh:

1. Hitunglah pH dari 100 ml larutan 0.001 M HCl !

Jawab:

HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)
[H+] = [HCl] = 0.001 = 10-3 M
pH = - log 10-3 = 3

2. Hitunglah pH dari 0,05 M asam sulfat !

Jawab:

H2SO4(aq) → 2 H+(aq) + SO42-(aq)

[H+] = 2[H2SO4] = 2 x 0.05 = 10-1 M
pH = - log 10-1 = 1

2. pH Asam Lemah

Bagi asam-asam lemah, karena harga derajat ionisasinya ¹ 1 (0 <>+] dengan rumus

Contoh:

Hitunglah pH dari 0,1 M CH3COOH, jika diketahui Ka = 10-5

Jawab:
[H+] = √ (Ca . Ka) = 10-1 . 10-5 = 10-3 M
pH = -log 10-3 = 3

1 komentar:

  1. makasih buat rumus2nya
    dengan rumus ini bapak membuat saya dapat mengerjakan PR :)

    BalasHapus