Rabu, 24 Juni 2009

Menghitung pH Larutan Basa


1.pH Larutan Basa Kuat

• Untuk menentukan pH larutan basa kuat ( α = 1), maka terlebih dahulu dihitung nilai pOH larutan dari konsentrasi basa. Untuk menentukan konsentrasi ion OH dipakai rumus yaitu :


Contoh:
a. Hitunglah pH dari 100 ml larutan KOH 0.1 M

b. Hitunglah pH dari 500 ml larutan Ca(OH)2 0.01 M

Jawab:
a. KOH(aq) → K+ (aq) + OH

[OH ] = 1 x [KOH] = 0.1 = 10 –1
pOH = - log [OH ] = - log 10 –1
Jadi pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13

b. Ba(OH)2 (aq) → Ba 2+(aq) + 2 OH (aq)
[OH ] = 2 x [Ba(OH)2] = 2 x 0.01 = 2.10 –2 M
pOH = - log [OH] = - log 2.10 –2

pOH
= 2 - log 2
Jadi pH = 14 - pOH = 14 - (2 - log 2) = 12 + log 2

2.pH Larutan Basa Lemah
• Basa lemah mempunyai harga derajat ionisasinya α ≠ 1, sehingga untuk menentukan konsentrasi ion OH digunakan rumus:

Contoh:
Hitunglah pH dari 100 ml 0.001 M larutan NH4OH, jika diketahui tetapan ionisasi basa, Kb = 10 –5
Jawab:
NH4OH (aq) ↔ OH (aq) + NH4 + (aq)
• [OH ] = √ (Mb . Kb) = √10 –3 . 10 –5 = 10 –4 M
pOH = - log [OH ] = - log 10 –4
Jadi pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10 = 4

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar