Selasa, 30 Juni 2009

Soal Tengah semester 2 kelas XI

  1. Diketahui reaksi: CH3COOH + HNO3 → CH3COOH2+ + NO3-

Spesi yang keduanya bersifat asam menurut teori Bronsted Lowry adalah..

a. CH3COOH dan CH3COOH2+ d. CH3COOH dan NO3-

b. HNO3 dan CH3COOH2+ e. NO3- dan CH3COOH2+

c. HNO3 dan NO3-

  1. Larutan CH3COOH 0,1 M (Ka=10-5) mempunyai pH…

a.1 c.3 e. 5

b.2 d.4

  1. Larutan Ba(OH)2 0,001 M mempunyai pH…

a.11 + log 2 c. 11 - log 2 e. 11

b.12 + log 2 d. 12 - log 2

4. Campuran berikut ini yang merupakan larutan bufferadalah…

a. 100 ml CH3COOH0,2 M+150 ml NaOH 0,2M

b. 100 ml CH3COOH0,2 M+50 ml NaOH 0,2 M

c. 100 ml HCN 0,2 M + 100 ml Ba(OH)2 0,2 M

d. 100 ml NH3 0,2 M + 150 ml HCl 0,2 M

e. 150 ml NH3 0,2 M + 150 ml HCl 0,3 M

  1. pH campuran dari 200 ml NH4Cl 0,1 M dengan 200 ml NH4OH 0,1 m adalah…(Kb=10-5)

a. 5 c 9 e.13

b.7 d.11

  1. pH campuran dari 200 ml H2SO4 0,2 M dengan 250 ml NH4OH 0,4 m adalah…(Kb=4 x 10-5)

a. 5-log 6 c 9 e. 9 - log 5

b.5 d.9 + log 5

  1. Untuk membuat larutan dengan pH = 5-log 6, maka ke dalam 60 ml larutan asam lemah HA 0,1M (ka= 1,2 .10-5) harus ditambahkan larutan NaOH 0,05 M sebanyak….ml

a.10 c. 40 e. 80

b.20 d. 60

  1. Untuk membuat larutan dengan pH = 5-log 6, maka ke dalam 60 ml larutan asam lemah HA 0,1M (ka= 1,2 .10-5) harus ditambahkan larutan NaOH 0,05 M sebanyak….ml

a.10 c. 40 e. 80

b.20 d. 60

  1. Ke dalam 100 ml larutan asam lemah HCOOH dengan pH = 2-log 2, (ka= 2 .10-4) harus ditambahkan x gram NaOH (mr=40) sehingga pH larutan menjadi 4-log6 Besar harga X adalah…

a.4 c. 3,6 e. 2,0

b.0,8 d. 0,4

  1. Beberapa garam: 1. NH4Cl 4. K2S

2. CH3COONa 3. NH4CN

Garam yang dapat terhidrolisis sebagian bersifat basa adalah…

a. 1 dan 2 c. 2 dan 3 e. 2 dan 4

b. 1 dan 3 d. 3 dan 4

  1. Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah…

a. CH3COOH c. NH4Cl e. CH3COONH4

b. HCOOK d. KCL

  1. Garam di bawah ini yang mengalami hidrolisis total adalah…

a. CH3COONH4 c.NH4Cl e. Na2CO3

b. NaCl d. CH3COONa

12. Sebanyak 19,6 gram CH3COOK ( Mr = 98 ) dilarutkan dalam air hingga volume 500 ml. Jika Ka. CH3COOH =10-5, pH larutan CH3COOK adalah….

a. 2 – log 5 d. 9 + log 2 c. 5 – log 2

b. 4 – log 2 e. 10 + log 5

13. Jika 100 ml larutan HCl 0,1 M dicampur dengan 50 ml larutan NH3 0,3 M ( Kb = 10-5 ), maka pH campuran adalah….

a. 8 – log 2 d. 9 – log 5 c. 9 – log 2

b. 8 + log 5 e. 9 + log 2


14. Tiga jenis larutan diuji dengan beberapa indicator dengan hasil berikut:

Indikator

Trayek/warna

Larutan1

Larutan2

Larutan3

Metil merah

4,2-6,3/merah-kuning

Kuning

Kuning

merah

Metal jingga

2,9-4,0/ merah-kuning

Kuning

Kuning

Kuning

Bromtimol Biru

6-7,6/kuning-biru

Kuning

biru

Kuning

Fenolftalein

8,3-10/tk brwarna-merah

Tak berwarna

Tak berwarna

Tak berwarna


pH larutan 1 adalah sekitar…

a. < style=""> c. 7 d.8

b. 6,2 e. 9


17. Larutan jenuh yang mempunyai harga Ksp = 4S3 adalah….

  1. AgCl c. Ag2CrO4 e. Al(OH)3
  2. Ca3(PO4)2 d. AgNO3

18. Jika Ksp Mg(OH)2 adalah 3,2 x 10-11, maka larutan akan jenuh pada pH….

  1. 10 + log 4 c. 10 + log 2 e. 4 – log 4
  2. 10 – log 4 d. 10 – log 2

19. Jika Ksp CaCO3= 4,9 x 10-9 maka kelarutan garam tersebut dalam larutan Na2CO3 0,01M adalah….

  1. 7,0 x 10-3 mol/L c. 7,0 x 10-7 mol/L e. 4,9 x 10-7 mol/L
  2. 4,9 x 10-11 mol/L d. 7, 0 x 10-11 mol/L

20. Larutan NaCl 0.2 M sebanyak 100 mL dicampur dengan 100 mL Pb(CH3COO)2 0,1 M. jika Ksp PbCl2 = 1.6 x 10-6 maka….

  1. PbCl2 belum mengendap d. Larutan tepat jenuh tanpa endapan
  2. Terdapat endapan PbCl2 e. Semua ion Pb2+ habis
  3. Semua ion Pb2+ dan ion Cl- mengendap

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar