Selasa, 30 Juni 2009

soal UAS Kelas X

01.

Nama IUPAC dari senyawa C2H5C(CH2)CH2(CH3)3 adalah....

  1. 2,2,4-trimetilheksana
  2. 3,5,5-trimetilheksana
  3. 4-etil-2,2-dimetil-1-pentena
  4. 2-etil-4,4-dimetil-1-pentena
  5. 2-etil-4,4,4-trimetil-1-butena

02.

Penamaan 5,5-dimetil-2-etil-3-heksuna adalah tidak sesuai dengan IUPAC, yang benar adalah....

  1. 2-etil-5,5-dimetil-3-heksuna
  2. 2-etil-5,5-dimetil-4-heksuna
  3. 2,2,5-trimetil-3-heptuna
  4. 3,6,6-trimetil-4-heptuna
  5. 2,2,5-trimetil-4-heptuna

03.

C6H10 mempunyai beberapa isomer, senyawa berikut yang bukan merupakan isomernya adalah....

  1. 2-heksena
  2. 2-metil-2-pentena
  3. 3-metil-3-pentena
  4. 3,3-dimetil-1-butena
  5. 3,3-dimetil-2-butena

04.

Senyawa berikut yang tidak memiliki keisomeran geometris adalah....

  1. 2-butena
  2. 3-metil-2-pentena
  3. 2-kloro-3-metil-2-butena
  4. 2,3-dikloro-2-pentena
  5. 2-pentena

05.

Metana dengan bromin mengalami reaksi subtitusi (brominasi metana) yang hasilnya adalah....

  1. metil bromida + hidrogen bromida
  2. propil bromida + hidrogen bromida
  3. metil bromida + H2
  4. CO2 + uap air
  5. polivinil bromida

06.

Konfigurasi elektron dari unsur 42Mo adalah....

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5

C. (Kr) 5s2 4d4

D. (Ar) 5s1 4d5

E. (Kr) 5s2

07.

Konfigurasi elektron dari suatu elektron terakhir dari suatu unsur mempunyai harga n, l, m dan s secara berturut-turut adalah 3, 0, 0, -1/2. Nomor atom dari unsur tersebut adalah....

  1. 12
  1. 13
  1. 14
  1. 15
  1. 16

08.

Harga bilangan kuantum n, l, m dan s dari elektron ke 30 adalah....

  1. 3, 2, 2, -1/2
  1. 3, 2, 2, +1/2
  1. 3, 2, -2, +1/2
  1. 4, 0, 0, +1/2
  1. 4, 0, 0, -1/2


09.

Diketahui , maka untuk konfiurasi ion Mg2+ adalah....

  1. 1s2 2s2 2p6 3s2
  2. 1s2 2s2 2p6
  3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
  4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
  5. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

10.

Diketahui konfigurasi elektron dari beberapa ion:

P2+ = 1s2 2s2 2p6

Q2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

R3+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

S3+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

Pasangan unsur yang terdapat dalam satu blok adalah....

  1. P dan S
  2. Q dan R
  3. R dan S
  4. R dan P
  5. Q dan S

11.

Letak unsur yang bernomor atom 28 dalam SPU adalah pada golongan dan periode....

  1. VIIA/4
  1. VB/4
  1. VIIIB/3
  1. VIIIB/4
  1. IVB/5


12.

Jumlah domain dari melekul POCl3 adalah....

  1. 1
  1. 2
  1. 3
  1. 4
  1. 5

13.

Tipe molekul dan bentuk molekul dari molekul XeO3 adalah....

  1. AX3E2, bentuk T
  2. AX3, segitiga sama sisi
  3. AX3E, piramida segitiga
  4. AX3E3, bentuk T
  5. AX3E2, bentuk piramida segitiga

14.

Tipe hibridisasi dan bentuk molekul dari molekul ion IF4- adalah....

  1. sp3, tetrahedron
  2. sp3d, bipiramida segitiga
  3. sp3d, bujursangkar
  4. sp3d2, tetrahedron
  5. sp3d2, bujursangkar

15.

Di antara pasangan senyawa berikut, yang keduanya hanya mempunyai gaya dispersi (gaya London) adalah....

  1. POCl3 dengan SCl2
  1. PCl5 dengan BF3
  1. XeO3 dengan ICl3
  1. SnCl4 dengan SF4
  1. XeF2 dengan SCl2


16.

Pernyataan yang merupakan ciri dari kestimbangan dinamis adalah....

  1. reaksi setimbang homogen dan heterogen dalam sistem terbuka
  2. perubahan yang terjadi hanya berlangsung satu arah dan terpengaruh oleh suhu
  3. pereaksi akan habis pada saat semua produk telah terbentuk
  4. reaksi terjadi terus menerus meski tidak terlihat mata
  5. jumlah mol untuk peraksi dan produk selalu sama

17.

Diketahui reaksi pada P dan T tertentu : H2 (g) + I2 (g) Û 2HI (g) . Faktor yang tidak mempengaruhi pergeseran kesetimbangan tersebut adalah....

  1. perubahan suhu
  2. perubahan konsentrasi HI
  3. perubahan konsentrasi H2 dan I2
  4. perubahan volume ruang
  5. penambahan gas I2

18.

Untuk reaksi setimbang pembentukan uap air dari oksigen dan hidrogen, jika faktor tekanan ruang diubah menjadi lebih besar, maka....

  1. uap air bertambah
  2. oksigen bertambah
  3. oksigen, hidrogen dan air semuanya bertambah
  4. tidak ada yang mengalami penambahan
  5. bergeser ke arah reaksi endoterm

19.

Dari reaksi kesetimbangan pada ruang tertutup pada P dan T tertentu;

CaO (s) + CO2 (g) Û CaCO3 (s), DH = -178 kJ

gas akan semakin bertambah jika dalam kesetimbangan....

  1. menambahkan CaCO3
  2. menambahkan CaO
  3. mengurangi CaCO3
  4. suhu dinaikan
  5. tekanan diperbesar

20.

Dari reaksi kesetimbangan pada ruang tertutup pada P dan T tertentu;

2NO (g) (coklat kemerahan) Û N2O4 (g)(tidak berwarna) , DH = -57,2 kJ

warna campuran akan semakin berwarna coklat kemerahan jika....

  1. ditambahkan katalis logam
  2. suhu diturunkan
  3. gas N2O4 dikurangi
  4. tekanan diperkecil
  5. volume diperkecil

21.

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 242 kj. Persamaan termokimianya adalah ..........

A. H2(g) + ½ O2(g) ® H2O(g) ; DH = 242 kj

B. 2H2(g) + O2(g) ® 2H2O(g) ; DH = 242 kj

C. 2H2(g) + O2(g) ® 2H2O(g) ; DH = -242 kj

D. H2O(g) ® H2 (g) + ½ O2(g) ; DH = -242 kj

E. 2H2O(g) ® 2H2 (g) + O2(g) ; DH = -242 kj

22.

Diketahui persamaan termokimia :

2NO(g) + O2(g) ® N2O4(g); DH = a kj

NO(g) + 1/2 O2(g) ® NO2(g); DH = b kj

Besarnya DH reaksi: 2NO(g) ® N2O4(g) adalah .................

A. (a + b ) kj D. (a – 2b ) kj

B. (a + 2b) kj E. (2a + b) kj

C. (-a + 2b) kj

23.

Jika entalpi reaksi: NH4Cl(g) ® NH3(g) + HCl(g) ; adalah 175,9 kj, maka entalpi pembentukan NH3 adalah ...........

(DHof NH4Cl= -314,4 kj/mol; DHof HCl= -92,3 kj/mol)

A. 23,1 kj/mol D. 231 kj/mol

B. 46,2 kj/mol E. 462 kj/mol

C. 269,9 kj/mol

24.

Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 18 gram gas etana (C2H6) menurut reaksi : (Ar. C = 12; H = 1)

2C2H6(g) + 7 O2(g) ® 4 CO2(g) + 6 H2O(l); DH= -3083 kj/mol

A. – 5126 kj D. 394000 kj

B. 51264 kj E. 3083 kj

C. - 3083 kj

25.

Diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi peruraian adalah :

A.FeO(s) + Fe2O3(s) ® Fe3O4(s)

B. CaO(s) + CO2(g) ® CaCO3(s)

C. CaCO3(s) ® CaO(s) + CO2(g)

D. CaCO3(s) ® Ca(s) + C(s) + 3/2 O2(g)

E. 2 CaCO3(s) ® 2 Ca(s) + 2 C(s) + 3 O2(g)

26.

Jika diketahui kalor pembentukan HCl,

H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g); DH= 184,6 kj

Maka kalor peruraian 6 liter gas HCl (P & T), dimana 1 liter gas O2 massanya 16 gram (Ar O= 16) adalah ..........

A. 27,69 kj D. 276,9 kj

B. 55,38 kj E. 553,8 kj

C. 92,3 kj

27.

Jika diketahui:

½ N2(g) + 3/2 H2(g) ® NH3(g); DH= -437,5 kj/mol

dan DN-N = 163 kj/mol; DH-H = 436 kj/mol, maka energi ikatan rata-rata N-H adalah .............

A. 391 kj/mol D. 894 kj/mol

B. 418 kj/mol E. 1173 kj/mol

C. 495 kj/mol

28.

Jika diketahui persamaan termokimia:

C6H6(g) ® 6C(s) + 3H2(g); DH= -49 kj

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah ................

A Pembentukan 1 mol benzena (C6H6) diperlukan kalor sebesar 8,16 kj.

B. Pembentukan 1 mol benzena (C6H6) diperlukan kalor sebesar 49 kj.

C. Pembentukan 1 mol benzena (C6H6) dibebaskan kalor sebesar 49 kj.

D. Peruraian 1 mol benzena (C6H6) diperlukan kalor sebesar 49 kj.

E. Peruraian 1 mol benzena (C6H6) dibebaskan kalor sebesar 49kj.

29.

Diketahui reaksi:

  1. CO2(g) ® C(s) + O2(g)
  2. 2. Ca(s) + C(s) + 3/2 O2(g) ® CaCO3(s)
  3. CaO(s) ® Ca(s) + 1/2O2(g)
  4. C(s) + O2(g) ® CO2(g)
  5. CaCO3(s) ® Ca(s) + C(s) + 3/2O2(g)

Dari reaksi di atas yang menghasilkan reaksi:

CaO(s) + CO2(g) ® CaCO3(s) adalah.......

A. 1, 2 dan 3 D. 2, 3 dan 4

B. 1, 2 dan 4 E. 2, 3 dan 5

C. 1, 2 dan 5

30.

Jika diketahui energi ikatan rata-rata;

DN-H = 391 kj/mol; DC=O = 799 kj/mol; DN=N = 891 kj/mol; DO=O = 495 kj/mol; DH-H = 436 kj/mol; DC-H = 413 kj/mol; DH-Cl = 431 kj/mol; DH-O = 463 kj/mol; DCl-Cl = 242 kj/mol; DN-O = 201 kj/mol.

Reaksi di bawah ini yang melepas kalor terbesar adalah ............

  1. NH3(g) ® ½ N2(g) + 3/2 H2(g)
  2. HCl(g) ® 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)
  3. CO(g) + 1/2O2(g) ® CO2(g)
  4. CH4(g) + 2O2(g) ® CO2(g) + 2H2O(g)
  5. 1/2N2(g) + O2(g) ® NO2(g)

31.

Reaksi:

A(g) + B(g) ® C(g) + D(g) + E(g)

Pernyataan di bawah ini benar tentang laju reaksi, kecuali...........

  1. kecepatan berkurangnya konsentrasi C persatuan waktu
  2. kecepatan berkurangnya konsentrasi A persatuan waktu
  3. kecepatan berkurangnya konsentrasi B persatuan waktu
  4. kecepatan bertambahnya konsentrasi D persatuan waktu
  5. kecepatan berkurangnya konsentrasi E persatuan waktu

32.

Persamaan laju reaksi dirumuskan V= k[NO2]2[Br2]; jika [NO2] dinaikkan 2 kali dan [Br2] dinaikkan 4 kali, maka laju reaksi menjadi ............ semula.

A. 4 kali D. 16 kali

B. 8 kali E. 20 kali

  1. 10 kali

33.

Dari reaksi:

CHCl3(g) + Cl2(g) ® CCl4(g) + HCl(g)

Diketahui data sebagai berikut:

[CHCl3] (M)

[Cl2] (M)

Laju reaksi (M/s)

0,4

0,8

0,8

0,2

0,2

0,8

10

20

40

Orde reaksi adalah:

A. 1 B. 3/2 C. 2 D. 5/2 E. 3

34.

Pada reaksi:

pA(g) + qB(g) ® rC(g) + sD(g)

Jika mempunyai rumus laju reaksi V= k[A]x[B]y , maka tingkat reaksinya adalah ..............

A. x B. y C. Xy D. x + y E. x - y

35.

Dari reaksi:

H2(g) + I2(g) ® 2HI(g)

Data yang diperoleh dari eksperimen sebagai berikut:

[H2] (M)

[I2] (M)

Laju reaksi (M/s)

0,1

0,2

0,2

0,1

0,1

0,4

5

20

20

Rumus laju reaksi adalah .....................

A. V= k[H2] [I2] D. V= k[H2]2

B. V= k[H2]2[I2] E. V= k[I2]

C. V= k[H2][I2]2

36.

Data eksperimen dari reaksi :

H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g); adalah sebagai berikut:

[H2] (M)

[Cl2] (M)

Laju reaksi (M/s)

3 x 10-2

3 x 10-2

6 x 10-2

2 x 10-2

4 x 10-2

2x 10-2

1,2 x 10-2

4,8 x 10-2

2,4 x 10-2

Nilai k adalah:

A. 5 B. 10 C. 50 D. 100 E. 500

37.

Dari suatu reaksi : A + B + C ® zat hasil

Diperoleh data sebagai berikut:

[A] (M)

[B] (M)

\[C] (M)

Laju R (M/s)

0,1

0,2

0,3

0,001

0,2

0,2

0,3

0,001

0,2

0,4

0,3

0,002

0,3

0,8

0,9

0,036

Rumus laju reaksi dari data di atas adalah ........

A. V= k[A][B][C] D. V= k[B][C]2

B. V= k[A][B]2[C] E. V= k [C]2

C. V= k[A]2[B][C]2

38.

Suatu reaksi mempunyai persamaan : V= k[P]2[Q], jika konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar 3 kali, laju reaksinya meningkat ...............

A. 3 kali D. 18 kali

B 6 kali E. 27 kali

C. 9 kali

39.

Setiap kenaikan 100C laju reaksi meningkat dua kali semula. Jika pada suhu 230C laju reaksinya 0,25 M/s , pada suhu 53oC laju reaksinya menjadi....

A. 0,75 M/s D. 4,00 M/s

B. 1,50 M/s E. 6,00 M/s

C. 2,00 M/s

40.

Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi sebab....

A. kenaikan suhu akan mempeerbesar tekanan molekul pereaksi

  1. kenaikan suhu akan menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi
  2. kenaikan suhu akan menurunkan energi aktifasi zat yang bereaksi
  3. kenaikan suhu akan memperbesar energi potensial molekul zat yang bereaksi
  4. kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik molekul zat yang bereaksi

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar