Selasa, 30 Juni 2009

Soal UAS semester genab Kelas XI

PETUNJUK!!!

  1. Berdoalah sebelum dan sesudah mengerjakan
  2. Tulislah identitas saudara pada lembar jawaban yang disediakan
  3. Laporkan pada pengawas apabila terdapat tulisan yang kurang jelas
  4. Dahulukan menjawab soal yang paling mudah
  5. Pilih satu jawaban yang paling tepat


1. Konsentrasi ion OH- dalam larutan H2SO4 0,005 N adalah:
a. 2,5 x10-3M c. 5 x 10-3M e. 10-12M

b. 10-2M d. tidak ada

2. Jika zat di bawah ini konsentrasinya 1 M, maka yang pH nya paling tinggi:
a. NaHSO4 c. NH4Cl e. HCl

b. (NH4)2SO4 d. CH3COONa

3. Hidrolisis tidak terjadi pada garam yang terbentuk dari:
a. asam lemah + basa lemah

b. asam kuat + basa kuat
c. asam kuat + basa lemah

d. asam sangat lemah + basa sangat lemah
e. asam lemah + basa kuat


4. Pernyataan yang benar di antara pernyataan berikut ini adalah:
a. NH4OH merupakan basa kuat karena mudah larut dalam air
b. NaOH merupakan basa pekat karena mudah larut dalam air
c. Larutan HCl merupakan asam kuat karena akan terion sempurna
d. H2SO4 merupakan basa lemah karena sukar terion dalam larutannya
e. Larutan CH3COOH merupakan asam lemah karena sukar larut dalam air

5. Harga tetapan kesetimbangan air dapat berubah oleh:
a. penambahan asam d. perubahan tekanan

b. penambahan garam e. penambahan basa

c. perubahan suhu

6. Harga pH suatu asam akan dipengaruhi oleh faktor berikut ini, kecuali:

a. derajat ionisasinya d. konsentrasinya

b. jenis pelarutnya e. Ka nya

c. volumenya

7. Dalam kesetimbangan asam-basa, umumnya dipakai air sebagai pelarut. Pernyataan yang salah jika air ditambahkan asam atau basa pada suhu tetap:
a. harga Kw tetap tidak berubah
b. harga Kw berubah, karena pH berubah
c. kesetimbangan air akan bergeser
d. larutan basa akan mengurangi [H+] dalam air,karena Kw tetap
e. larutan asam akan mengurangi [OH-] dalam air,

karena Kw tetap

8. Pada larutan asam fosfat 0,1M ; jika diketahui K1 = 5.9 x 10-3 , K2 = 6,3 x 10-8, dan K3 = 4,4 x 10-13, pernyataan yang salah adalah:
a. [H+]3 = [PO43-]
b. Ka = K1 x K2 x K3
c. [H+] ={ [asam] x K1}½
d. dari data itu pengaruh K2 dan K3 tidak berarti
e. [H+] bisa dianggap hanya berasal dari kesetimbangan yang pertama

9. Larutan garam amonium asetat dapat dihitung [H+] nya dengan rumus:
a. [H+] = (Kw)½.[g]/Kb d. [H+] = (Kb)½.Ka/Kw
b. [H+] = (Kb)½.[g]/Kw e. [H+] = (Kb)½/Kw.Ka
c. [H+] = (Kw)½.Ka/Kb

10. Larutan penyangga dapat terjadi sebagai berikut, kecuali:
a. asam lemah + basa sangat lemah berlebih

d. asam kuat + basa lemah berlebih
b. asam sangat lemah + basa lemah berlebih

e. asam lemah berlebih + basa kuat
c. asam sangat lemah berlebih + basa lemah

11. pH larutan yang tidak terpengaruh oleh konsentrasi garamnya adalah:
a. (NH4)2CO3 d. a dan b benar

b. NH4Cl e. a dan c benar

c. NaCl

12. HCl + H2O -------> H2O+ + Cl-, berdasarkan konsep Bronted-Lowry, zat yang merupakan asam sangat kuat adalah:
a. HCl c. H3O+ e. tidak ada

b. H2O d. Cl-

13. Molekul atau ion yang dapat bersifat amfiprotik menurut teori Bronsted -Lowry adalah:
a. PO43- c. NaOH e. H3O+

b. HCO3- d. HCl

14. NH3 + HCl ------> NH4Cl, pernyataan yang salah berdasarkan teori Lewis:
a. NH3 adalah basa karena dapat mengikat H
b. NH3 adalah basa karena sebagai akseptor proton
c. NH3 adalah basa karena sebagai donor proton
d. NH3 adalah basa karena sebagai akseptor elektron
e. NH3 adalah basa karena sebagai donor electron

15. Larutan jenuh yang mempunyai harga Ksp = 4S3 adalah….

a. AgCl c. Al(OH)3 e.AgNO3

b. Ag2CrO4 d. Ca3(PO4)2

16.. Hasil kali kelarutan Cr(OH)2 pada 298 K adalah 1,08 x 10-19 mol3L-3, maka kelarutan dari Cr(OH)2 sebesar….

a. 3,0 x 10-7 mol L-1 d. 6,56 x 10-10 mol L-1

b. 3,22 x 10-9 mol L-1 e. 16,4 x 10-10 mol L-1

c. 3,28 x 10-9 mol L-1

17. Jika kelarutan BaCO3 sebesar 9 x 10-5 mol/L maka Ksp BaCO3 adalah….

a. 8.1 x 10-10 d. 3 x 10-5

b. 9.0 x 10-5 e. 9.5 x 10-2

c. 8.1 x 10-9

18. Diberikan data beberapa larutan

a. NaCl AgNO3

b. NaCN NH4OH

Kelarutan garam AgCl bertambah kecil dalam larutan….

a. 1, 2, dan 3 d. 4

b. 1 dan 3 e. Semua benar

c. 2 dan 4

18. Apabila hasil kali kelarutan Pb(OH)2 = 4 x 10-15, maka kelarutan senyawa itu dalam air adalah…

a. 1,0 x 10-5 mol/L d. 4,0 x 10-8 mol/L

b. 2,0 x 10-5 mol/L e. 4,8 x 10-8 mol/L

c. 3,2 x 10-5 mol/L

19 Diketahui Ksp L2CrO4 adalah 4 x 10-12, maka konsentrasi ion L+ adalah….

a. 0,1 x 10-5 mol/L d. 1,0 x 10-5 mol/L

b. 5,0 x 10-5 mol/L e. 2,0 x 10-4 mol/L

c. 0,2 x 10-4 mol/L

20. Diketahui

Ksp Ag2CO3 = 8 x 10-12

Ksp AgCl = 2 x 10-10

Ksp AgCN = 1,2 x 10-16

Ksp Ag3PO4 = 1 x 10-16

Ksp AgI = 8,5 x 10-17

Berdasarkan data tersebut, garam yang paling besar kelarutannya dalam air yaitu….

a. Ag2CO3 d. AgCl

b. AgCN e. AgI

c. Ag3PO4

21. Jika Ksp CaCO3= 4,9 x 10-9 maka kelarutan garam tersebut dalam larutan Na2CO3 0,01M adalah….

a. 7,0 x 10-3 mol/L d. 4,9 x 10-11 mol/L

b. 7,0 x 10-7 mol/L e. 7, 0 x 10-11 mol/L

b. 4,9 x 10-7 mol/L

22. Jika Ksp Mg(OH)2 adalah 3,2 x 10-11, maka larutan akan jenuh pada pH….

a. 10 + log 4 d. 10 – log 2

b. 10 – log 4 e. 4 – log 4

c. 10 + log 2

23. Jika diketahui kelarutan PbCl2 dalam air sebesar 2 x 10-2 mol/liter, maka kelarutan PbCl2 dalam HCl dengan pH = 1 adalah….

a. 3,2 x 10-5 mol/liter d. 2,5 x 10-4 mol/liter

b. 6,25 x 10-5 mol/liter e. 3,2 x 10-3 mol/liter

c. 1,25 x 10-4 mol/liter

24. Larutan NaCl 0.2 M sebanyak 100 mL dicampur dengan 100 mL Pb(CH3COO)2 0,1 M. jika Ksp PbCl2 = 1.6 x 10-6 maka….

a. PbCl2 belum mengendap

b. Larutan tepat jenuh tanpa endapan

c. Terdapat endapan PbCl2

d. Semua ion Pb2+ habis

e. Semua ion Pb2+ dan ion Cl- mengendap

25. Suatu sistem koloid, partikelnya bersifat antara lain:

a. memiliki diameter <>

b. cepat mengendap jika didiamkan

c. dapat menyala jika ke dalamnya dialiri arus listrik

d. dapat terlihat jelas dengan mikroskop ultra tetapi tidak tampak dengan mikroskop biasa

e.tidak dapat terpisah dengan penyaring biasa tetapi dapat terpisah dengan penyaring ultra.

26. Di antara zat berikut ini yang bukan merupakan sistem koloid ialah:

a. mentega d. kaca warna

b. air laut e. santan

c. mutiara

27. Sistem koloid yang pelarutnya aseton, bersifat sangat stabil, dapat digolongkan sebagai:

a. liofil-gel d.hidrofob

b.hidrofil e. liofob-sol

c. liofob-gel

28. Jika bubuk agar-agar diberi air lalu dimasak, maka setelahdingin akan terjadi sistem koloid yang berdasarkan jenis wujud zat terdispersi dan pendispersinya dapat digolongkan sebagai:

a. gel d.hidrosol

b. emulsi padat e. suspensi.

c. sol

28. Berdasarkan sifat kelarutan zat terdispersi dalam zat pendispersinya maka sistem koloid yang terjadi dari agar-agar dengan air yang telah dimasak dan didinginkan, tergolong sebagai:

a. gel d.emulsi padat

b. sol e. liofob

c. hidrosol

29. Contoh emulsi padat antara lain adalah:

a. asap dari knalpot bis d. keju dan mutiara

b. debu e. tinta dan cat

c. karbon aktif atau norit

30. Nama koloid yang terjadi dari fase terdispersi gas dengan fase pendispersi cair adalah:

a. buih atau busa d. emulsi

b.awan dan kabut e. aerosol.

c. asap

31. Diketahui belerang tidak dapat larut dalam air, sedikit larut dalam alkohol, dan agak larut dalam belerang disulfida. Supaya terjadi sistem koloid maka belerang itu harus dimasukkanke dalam:

a. belerang disulfida atau alkohol (kondensasi fisika)

b. belerang disulfida atau alkohol (kondensasi kimia)

c. air (kondensasi fisika)

d. air (kondensasi kimia)

e. air dan diberi emulgator (emulsi padat)

32. Alum yaitu Al2(SO4)3.18H2O, di dalam air akan terhidrolisis membentuk sistem koloid yang dapat mengadsorpsi partikel halus atau ion-ion di sekitarnya, sehingga:

a. partikel koloid akan bermuatan positif karena cenderung mengikat ion OH-

b. partikel kolid akan bermuatan positif karena cenderung mengikat ion H+

c.partikel koloid akan bermuatan negatif karena cenderung mengikat ion OH-

d. partikel koloid akan bermuatan negatif karena cenderung mengikat ion H+

e. partikel koloid akan tidak bermuatan karena cenderung mengikat molekul air

33. Pembuatan sol perak dari reaksi Ag+ dan Fe2+menjadi Ag dan Fe3+ merupakan cara pembuatan sistem koloid:

a. disperse d. kondensasi, redoks

b. disperse kimia e.kondensasi, fisika

c.kondensasi, hidrolisis

34. Pembuatan sol emas dalam air dapat dilakukan secara berikut yaitu:

a. kondensasi-redoks d. jawaban a dan b benar

b. dispersi-busur Bredig e.jawaban a, b, dan c benar.

c. dispersi-mekanis

35. Diketahui bahwa air tidak dapat bercampur dengan minyak,tetapi jika diberi sabun secukupnya maka akan terjadi:

a.suspensi (sabun sebagai koloid pelindung)

b. suspensi(sabun sebagai emulgator)

c. emulsi (sabun sebagai koloid pelindung)

d. emulsi (sabun sebagai emulgator)

e. emulsi padat (sabun sebagai koloid pelindung atau emulgator).

36. Contoh pembuatan sistem koloid secara dispersi-peptisasi antara lain ialah:

a. susu dan minyak ikan

b. intan hitam dan beberapa jenis mutiara

c. cat kayu atau cat tembok

d. cat semprot (Pylox)

e.hair spray.

37. Peristiwa koagulasi dapat terjadi sebagai berikut, kecuali:

a. dua macam koloid bermuatan berlawanan dicampurkan

b.ke dalam sistem koloid ditambahkan fase pendispersinya secara berlebihan

c. ke dalam sistem koloid ditambahkan fase terdispersinya secara belebihan

d. ke dalam sistem koloid dimasukkan suatu elektrolit

e. sistem koloid dipanaskan

38. Koloid pelindung adalah merupakan:

a. zat (berupa koloid) untuk mencegah koagulasi suatu koloid lain

b.zat (bukan koloid) untuk mencegah koagulasi suatu koloid

c. zat (berupa koloid) untuk membuat emulsi

d. zat(bukan koloid) untuk membuat emulsi

e. zat penolong (berupa koloid) untuk membuat emulsi.

39. Garam di bawah ini yang mengalami hidrolisis total adalah…

a. CH3COONH4 c.NH4Cl e. Na2CO3

b. NaCl d. CH3COONa

40. Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah…

a. CH3COOH d. NH4Cl

b. CH3COONH4 e. HCOOK

c. KCL

3 komentar:

  1. nihh soal membantu saia banget untuk belajar lebih selain bimbel..

    BalasHapus
  2. jangan lupa masuk k blog saia yh
    ...
    hendrikprakoso.wordpres.com ...!!!
    makasih..

    BalasHapus