Jumat, 26 Juni 2009

Trik cepat dan Mudah Mencari Entalpi dengan Kalorimetri

Cara terakhir adalah bagaimana mencari entalpi reaksi menggunakan Kalorimetri. Perhitungan berdasarkan percobaan dengan menggunakan kalorimeter.
  • Berlaku azaz Black Q dilepas = Q diterima
  • Besarnya kalor yang dilepas/diterima ditentukan dengan persamaan Q = m. c. T
  • Harga H reaksi dinyatakan dengan catatan :
  1. Untuk 1 mol dari jenis reaksi termokimia yang diinginkan, sehingga jika reaksi belum dalam keadaan 1 mol harus dikonversi ke keadaan tersebut.
  2. Harga H berbalikan dengan kalor yang didapatkan.

Contoh Soal

Jika 100 cm3 larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 cm3 HCl 1 M dalam sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari 29 C menjadi 37,5 C. Jika larutan dianggap sama dengan air, kalor jenis 4,2 J/g.K, massa jenis air 1 g/cm3, maka H netralisasi adalah …

a. +82,3 kJ/mol d. -54,6 kJ/mol

b. +71,4 kJ/mol e. -45,9 kJ/mol

c. -71,4 kJ/mol

Jawab: C

Q = m . c . t

= (100 + 100) (4,2) (37,5 – 29)

= 7149 J

100 cm3 NaOH 1 M = (0,1 L) (1 M) = 0,1 mol

100 cm3 HCl 1 M = (0,1 L) (1 M) = 0,1 mol

Netralisasi: NaOH + HCl ---------> NaCl + H2O

0,1 mol 0,1 mol

H= -Q/mol

= 7149/0,1

= 71490 J

= 71,490 kJ

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar