Senin, 13 Juli 2009

Soal Akhir Semester Kelas XI

Pilihan Ganda

1. Setarakan reaksi berikut!
Fe 3+ + Cu ---> Fe 2+ + Cu 2 O 3
berapa koefisien air, tembaga, dan ion Fe 2+ berturut-turut?
a. 6, 2,1
b. 3, 4, 6
c. 3, 2, 1
d. 6, 4, 3
e. 3, 2, 6

2. Larutan manakah yang menghasilkan endapan hitam bila ditambahkan pada suatu larutan Cu 2+ ?
a. NH 3
b. (NH4) 2 S
c. K 2 SO 4
d. NaOH
e. KOH

3. Dibawah ini manakah yang tidak memuat contoh dari geometri planar?
a. ClF 3 , SO 4 2- , PCl 3
b. SF 4 , CO 3 2- , BF 3
c. NH 3 , H 2 O 2 , N 2 H 4
d. O 3 , PH 3 , CO 2
e. H 2 O, H 2 S, H 2 Se

4. Spesi manakah yang memiliki bentuk sama dengan NO 3- ?
a. SO 3
b. SO 3 2-
c. ClF 3
d. ClO 3-
e. NH 3

5. Jumlah mol KOH dalam 500 ml suatu larutan akan ditentukan dengan menitrasi 10 ml larutan KOH tersebut oleh larutan HCl 0,115 M.Bila 18,72 ml larutan HCl dibutuhkan untuk mentitrasi tiap 10 ml larutan KOH tersebut, berapakah jumlah mol KOH yang terdapat dalam larutan semula?
a. 0,00215 mol
b. 0,0043 mol
c. 0,108 mol
d. 0,215 mol
e. 0,115 mol

6. A 2 + 4B --> 2AB 2 mempunyai mekaniasme seperti dibawah ini:

A 2 --> 2A laju reaksi: 3.10 -4 M/s
2A + 3B --> A 2 B 3 laju reaksi: 8.10 -6 M/s
A 2 B 3 + B --> 2AB 2 laju reaksi: 2.10 -5 M/s

Persamaan laju reaksinya adalah…
a. LR = k[A] 2
b. LR = k[A] 2 [B] 3
c. LR = k[A][B] 4
d. LR = k[A2B3][B]
e. LR = k [A2]

7. Jika NaCl dimasukkan ke larutan yang memuat 0,01 M Cu + , 0,01 M Ag + ,dan 0,01 M Au 3+ ; (Ksp AuCl 3 = 2,7.10 -25 , Ksp Cu 2 Cl 2 = 1.10 -6 , Ksp AgCl = 1,6.10 -10 )
I. AgCl mengendap duluan
II. Saat AuCl 3 mulai mengendap, [Ag + ]= 1,66.10 -3 M
III. Saat Cu 2 Cl 2 mulai mengendap, [Ag + ]= 3,2.10 -9 M
IV. Saat AgCl mulai mengendap, [Au 3+ ]= 2,16.10 -21 M
V. Saat Cu 2 Cl 2 mulai mengendap, [Au 3+ ]= 2,16.10 -21 M
Pernyataan yang benar adalah…
a. I, II, III, IV, V
b. II, III, V
c. I, II, III, V
d. I, III, V
e. II, III, IV

8. Jika larutan 1 liter dari 0,2 M Pb(NO 3 ) 2 dan 1 liter dari 0,3 M NaI dicampur. Setelah reaksi, manakah yang benar?
I. [Pb 2+ ] < 0,1 M
II. [ NO 3 - ] = 0,2 M
III. 0,15 mol PbI 2 mengendap
(Ksp PbI 2 = 1,4.10 -8 )
a. Hanya I
b. Hanya II
c. I dan II
d. II dan III
e. I, II, dan III

9. Cd (s) | Cd 2+ (1 M) || Cu 2+ (1 M) | Cu (s)
ε0 cell = +0,74 V
ε0 Cu 2+ /Cu = +0,34 V
Berapakah standar potensial reduksi dari Cd 2+ |Cd elektroda?
a. -1,08
b. +0,40
c. -0,40
d. -0,34
e. 0

10. Berikut nama untuk rumus bangun senyawa
I. 1-etil-5,5-dimetil-1-heksuna
II. 2,5,5-trimetil-6-heptuna
III. 2-metil-2,4-pentadiena
IV. 3-vinil-1-propena
Manakah penamaan untuk rumus bangun senyawa diatas yang benar?
a. IV
b. I, II, IV
c. I, III
d. II, V
e. Tidak ada

Isian Singkat

1. Gambarkan konfigurasi electron untuk seluruh group logam alkali!

2. C 2 O 4 2- + MnO 4 - --> Mn 2+ + CO 2
Jika 4 mL, 0,001 M Larutan KMnO 4 digunakan untuk bereaksi seluruhnya dengan 250 mL dari larutan CaC 2 O 4 jenuh. Berdasarkan reaksi diatas, berapakah Ksp dari CaC 2 O 4 dengan dibawah kondisi yang sama?

3. Jika 0,248 mg dari MgF 2 adalah kuantitas maksimum yang dapat dilarutkan di 0,5 L dari 0,1 M KF, berapa Kspdari MgF 2 dibawah kondisi yang sama?

4. NO 2 (g) <--> ½ N 2 (g) + O 2 (g) Kc 1 = 2
2H 2 O (g) <--> 2H 2 (g) + O 2 (g) Kc 2 = 4
2NH 3 (g) + 4H 2 O (g) <--> 2NO 2 (g) + 7H 2 (g) Kc 3 = 1
Berapakah Kc untuk reaksi dibawah ini?
H 2 (g) + N 2 (g) <--> NH 3 (g)

5. COCl 2 + 4NH 3 --> CO(NH 2 ) 2 + 2NH 4 Cl ∆H = -559,2 kJ
COCl 2 + H 2 O --> CO 2 + 2HCl ∆H = -73,2 kJ
NH 3 + HCl --> NH 4 Cl ∆H = -176,2 kJ
Berapakah entalpi dari reaksi dibawah ini?
CO(NH 2 ) 2 + H 2 O --> CO 2 + 2NH 3

CO(NH 2 ) 2 + 2NH 4 Cl --> COCl 2 + 4NH 3 ∆H = -559,2 kJ
COCl 2 + H 2 O --> CO 2 + 2HCl ∆H = -73,2 kJ
2.NH 3 + 2HCl --> 2NH 4 Cl ∆H = -352,4 kJ
-984,8 kJ

6. Tabel eksperimen
Eksperimen [ClO 2 ] [OH - ] laju reaksi
1. 0,06 0,03 0,02484
2. 0,02 0,03 0,00276
3. 0,02 0,09 0,00828
ClO 2 + 2OH - --> ClO 3 2- + H 2 O
Tentukan laju reaksi konstan!

8. CS 2 + 3O 2 -> CO 2 + 2SO 2 ∆H = -1077 kJ
H 2 O 2 --> H 2 + O 2 ∆H = 188 kJ
H 2 + ½ O 2 --> H 2 O ∆H = -286 kJ
Berapakah Nilai ∆H untuk reaksi dibawah ini?
CS 2 + H 2 O 2 --> CO 2 + H 2 O + SO 2

9. Reaksi :
CH 3 CO 2 H + reaktan --> CH 3 CO 2 CH 3
Reaksi itu dapat berlangsung dengan menggunakan reaktan …………… dan hasil sisanya adalah…………

10. Suatu asam amino (dalam kasus ini adalah glycine) mengalami polimerisasi. Jika glycine yang berjumlah 868 buah mengalami polimerisasi, berapakah massa polimer tersebut? (C=12, N=14, O=16, H=1)

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar