Rabu, 01 Juli 2009

soal kimia larutan

1/ Suatu botol mengandung 500 ml asam karbonat konsentrasi 0,4 mol. Berapakah konsentrasi ion H+ dan ion carbonat ? Jika botol tersebut ditambah air suling hingga mencapai 2000 ml, maka hitunglah konsentrasi ion-ion yang baru !. Ka = 2 x 10-6

2/ Suatu botol mengandung 800 ml asam sianida konsentrasi tidak diketahui. 600 ml dari botol dibuang dan sisanya diencerkan hingga 1400 ml. Setelah dihitung ternyata konsentrasi ion H+ adalah 0,15 Molar. Berapakah konsentrasi asam sianida dalam botol semula ? Berapakah massa asam sianida (HCN) tersebut ?. Ka= 4 x 10-10

3/ Botol A mengandung 400 ml asam asetat 0,4 mol dan botol B mengandung 800 ml asam asetat konsentrasi 0,5 mol. 200 ml dari botol A dicampur dengan 200 ml botol B dikocok dan diencerkan hingga 1000 ml. Hitunglah konsentrasi ion H+ ! Ka= 1 x 10-5

4/ Botol A mengandung 500 ml asam sulfit 0,5 mol dan botol B mengandung 800 ml asam sulfit konsentrasi 0,2 mol. 200 ml dari botol A dicampur dengan 200 ml botol B dikocok dan diencerkan hingga 2000 ml. Hitunglah konsentrasi ion H+ ! Ka= 2 x 10-4

5/ x gram NH4OH dimasukkan dalam botol yang berisi 800 ml aquadest. Dikocok dan diambil sebanyak 200 ml ditempatkan dalam botol lain dan diencerkan hingga 1500 ml. Diperoleh konsentrasi ion OH- adalah 0,05 Molar. Berapakah nilai x ?. Kb= 1 x 10-5

6/ Botol A mengandung 400 ml NH4OH konsentrasi 0,3 mol dan botol B mengandung 500 ml NH4OH konsentrasi tidak diketahui. 100 ml botol A kemudian dicampur dengan 200 ml botol B, dan kemudian diencerkan sampai 1000 ml. Setelah dihitung konsentrasi OH- adalah 0,001 Molar. Hitunglah konsentrasi NH4OH dalam botol B semula !. Kb= 1 x 10-5

7/ Botol A mengandung 500 ml suatu asam kuat bervalensi 2, dan botol B mengandung 800 ml suatu asam lemah bervalensi 1 dengan konsentrasi 0,4 Molar. Dari botol A diambil 100 ml dan dicampur dengan 200 ml botol B, setelah itu diencerkan hingga 1500 ml dan diperoleh konsentrasi H+ sebesar 0,2 Molar. Hitunglah konsentrasi asam dalam botol A semula !. Ka= 2 x 10-6

8/ 500 ml asam nitrat 0,15 mol dimasukan dalam botol A yang berisi 200 ml asam asetat konsentrasi 0,3 Molar. Sementara itu 500 ml asam sulfat 0,2 mol dimasukkan dalam botol B yang berisi 500 ml asam asetat konsentrasi 0,15 Molar. Jika 200 ml botol A dicampur dengan 100 ml botol B berapakah konsentrasi in H+ ? Jika 100 ml botol A dicampur dengan 200 ml botol B berapakah konsentrasi ion H+ ?.
Ka= 1 x 10-5

9/ 800 ml asam khlorida 0,2 mol dimasukan dalam botol A yang berisi 600 ml asam hipokhlorid konsentrasi 0,4 Molar. Sementara itu 400 ml asam khlorida 0,16 mol dimasukkan dalam botol B yang berisi 600 ml asam hipokhlorid konsentrasi 0,25 Molar. Jika 200 ml botol A dicampur dengan 100 ml botol B berapakah konsentrasi in H+ ? Jika 300 ml botol A dicampur dengan 300 ml botol B berapakah konsentrasi ion [H+] ?.

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar