Rabu, 01 Juli 2009

Soal Kimia Larutan

1. Suatu Asam terdisosiasi menurut persamaan HA ---------> H+ + A- .
Satu molar Asam tersebut akan terionisasi sebesar 1 persen.
Berapakah nilai Ka dari asam tersebut ?. (0.0001 )

2. Suatu Asam terdisosiasi menurut persamaan H2A -------> H+ + HA-.
0.100 Molar dari larutan akan terdisosiasi sebesar 1 persen.
Berapakah nilai Ka dari asam tersebut ? ( 1.0 x 10-5 )

3. Ionisasi dari 1 molar larutan HCN adalah 0.010 persen pada suhu 18oC.
Hitunglah nilai Ka !.

4. Hitunglah nilai dari Ka untuk 0.0010 Molar larutan Asam asetat yang
mengalami ionisasi 12.6 persen pada suhu 25oC !

5. Berapakah konsentrasi ion Hidrogen dari 0.10 M NaOH dengan asumsi
bahwa 100 persen senyawa terionisasi !.

6. Konsentrasi ion Hidrogen dalam larutan adalah 0.001 mol per liter.
Hitunglah : (a)gram dari ion Hidrogen per liternya. (b) volume (liter)
dari larutan yang mengandung 1 mol ion Hidrogen, (c) nilai pH dan pOH

7. Hitunglah nilai pH dari 0.100 Molar HCl, dengan asumsi ionisasi 100%.

8. Hitunglah nilai pOH dari 0.100 Molar NaOH, dengan asumsi ionisasi 100%.

9. Hitunglah nilai pH dan pOH dari 0.30 Molar HCl yang terionisasi sebesar 88 persen.

10. Hitunglah nilai Ka dari Asam hidrofluorida HF, yang mengalami 9.0 persen
ionisasi dalam 0.10 Molar larutan. ( 8.9 x 10-4 )

11. Hitunglah persen ionisasi dari 0.050 Molar H2S, dimana ionisasi sekunder
diabaikan.

12. Berapakah molaritas dari larutan HCN yang mempunyai konsentrasi ion CN-
sebesar 2.0 x 10-5 mol per liter ?.

13. Pada 25oC ammonium hidroksida terionisasi sebesar 1.33 persen dalam 0.20
Molar larutan. Hitunglah nilai tetapan Kb dari ammonium hidroksida pada
25o C !.

14. Hitunglah nilai Ka dari 0.010 Molar larutan Asam asetat yang mengalami
ionisasi 4.2% pada suhu 25oC.

15. Berapakah nilai persen ionisasi dari 0.0010 Molar HNO2 pada suhu 25oC ?.

16. Berapakah nilai pH dari soal 15 di atas ?.

17. Larutan asam asetat 0.0010 Molar berada pada pH 3.4.
Berapakah persen ionisasinya ?. (3.98%)

18. Berapakah persen ionisasi dari 6.0 Molar asam asetat pada suhu 25oC ?.
19. Berapakah nilai pH dari soal 18 di atas ?.

20. Suatu larutan mengandung 25.0 gram ammonium hidroksida dalam 500 ml
larutan. Berapakah pH dari larutan tersebut pada suhu 25 oC ?.

21. Dalam larutan 0.010 Molar , HNO2 memiliki pH sebesar 2.7 pada 25oC.
Hitunglah nilai Ka untuk HNO2 pada 25oC !.

22. Hitunglah konsentrasi ion Hidrogen dalam 1.00 Molar asam hidrosianat
(HCN) !. ( 2.6 x 10-5)

23. Hitunglah konsentrasi dari H+ dan OH- dari 1.00 Molar larutan NH4OH pada
suhu 25oC !.

24. Hitunglah pH dan pOH dari soal no. 23 di atas !.

25. Berapakah nilai pH dan pOH dari larutan 0.001 Molar asam asetat apabila terionisasi sebesar 80% ?.

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar