Jumat, 03 Juli 2009

SOAL LARUTAN ELEKTROLIT & REDOKS

LARUTAN ELEKTROLIT & REDOKS

(PAKET 2)

1. Zat yang hanya dalam bentuk larutan dapat menghantarkan listrik adalah....

a. gula b. garam dapur c. asam cuka d. kapur e. urea


2. Zat yang dalam bentuk larutan tidak dapat menghantar listrik adalah....

a. NaOH b. KCl c. HCl d. CaO e. C2H5OH


3. Larutan berikut ini yang menghantarkan listrik terbaik adalah....

a. Larutan urea 1M

b. Larutan HCl 1M

c. Larutan H2SO4 1M

d. Larutan CH3COOH 1M

e. Larutan HCl 0,1M


4. Bilangan oksidasi Cr dalam K2CrO4 adalah….

a. +6 b. +4 c. +3 d. +2 e. -2


5. Reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi redoks ialah ….

a. Ba(NO3)2 + Na2SO4 <----------> BaSO4 + 2NaNO3

b. K2O + 2HCl <----------> 2KCl + H2O

c. Fe + 2HCl <----------> FeCl2 + H2

d. Na2O + H2O <----------> 2NaOH

e. CaO + SO2 <----------> CaSO3


6. Diketahui persamaan reaksi:

KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4<----------> K2SO4 + MnSO4 + 2H2O + CO2.

Hasil reduksi dan hasil oksidasi adalah ….

a. MnO2 dan H2C2O4

b. MnO2 dan H2SO4

c. KI dan H2SO4

d. MnSO4 dan CO2

e. H2O dan K2SO4


7. Diketahui persamaan reaksi redoks :

4KI + 2CuSO4 <----------> 2CuI + I2 + 2K2SO4

Zat yang bertindak sebagai zat oksidator adalah….

a. KI b. CuI c. K2SO4 d. CuSO4 e. I2


8. Di antara spesi berikut ini yang paling tidak mungkin digunakan sebagai

oksidator adalah ….

a. Cu b. Na+ c. Fe3+ d. Mg2+ e. Cl2


9. Unsur iodin dalam senyawa dapat ditemukan dengan biloks dari -1 sampai +7.

Manakah ion dibawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi?

a. I2 b. IO- c. IO2- d. IO3- e. IO4-


10. Di antara reaksi berikut yang tergolong reaksi anti-autoredoks

(konproporsionasi) adalah….

a. 2CuSO4 + 4KI<----------> 2CuI + I2 + 2K2SO4

b. Zn + HNO3 <----------> Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

c. I2 + KOH<----------> KI + KIO + H2O

d. Fe + Fe2(SO4)3<----------> 3FeSO4

e. H2 + Cl2<----------> 2HCl


II. Essay

1. Tentukan biloks unsur yang dicetak tebal:

a. NH4NO3

b. FeCO3

c. VOSO3

d. CH3COOH

e. KCNS

2. Tentukanlah oksidator, reduktor, hasil oksidasi, hasil reduksi dari reaksi :

CrI3 + KOH + Cl2 Æ K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar