Rabu, 01 Juli 2009

Soal Termokimia

SOAL-SOAL KALORIMETRI, HUKUM HESS, DAN KALOR PEMBAKARAN

PILIHAN GANDA !!


1. Pernyataan yang benar untuk reaksi : 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) , ΔH = x kJ

adalah ....

a. kalor pembentukkan CO = 2x kJ. Mol-1

b. kalor penguraian CO = x kJ. Mol-1

c. kalor pembakaran CO = 2x kJ. Mol-1

d. kalor pembakaran CO = ½ x kJ. Mol-1

e. kalor pembentukan CO2 = ½ x kJ. Mol-1


2. Diketahui persamaan termokimia berikut :

2 NO (g) + O2(g) → N2O4(g), ΔH = a kJ

NO(g) + ½ O2(g) → NO2(g) ΔH = b kJ

Besarnya ΔH untuk reaksi : 2 NO2(g) → N2O4(g), adalah ....

a. (a + b ) kJ d. (a + 2b) kJ

b. (a – 2b) kJ e. (2a + b) kJ

c. (- a + 2b) kJ


3. Pada reaksi : 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ΔH = + 1173 kJ

maka energi ikatan rata-rata N – H adalah ....

a. 1173,0 kJ d. 195,5 kJ

b. 586,5 kJ e. 159,5 kJ

c. 391,0 kJ


4. Diketahui energi ikatan sebagai berikut :

C – C = 347 kJ. Mol-1

C = C = 612 kJ. Mol-1

C – Cl = 331 kJ. Mol-1

C – H = 414 kJ. Mol-1

Cl – Cl = 243 kJ. Mol-1

Harga ΔH untuk reaksi : H2C = CH2 + Cl2 → ClH2C – CH2Cl adalah ....

a. – 684 kJ b. – 154 kJ c. + 89 kJ d. + 177 kJ e. + 241 Kj


5. Jika serbuk seng dimasukkan ke dalam 100 mL larutan CuSO4 0,2 M , terjadi kenaikkan suhu 10 ˚ C menurut reaksi : Zn(s) + Cu2+ (aq) → Cu(s) + Zn 2+(aq)

dianggap bahwa kapasitas kalor larutan 4,2 J/g ˚ C dan kapasitas panas bejana plastik boleh diabaikan. ΔH untuk reaksi tersebut adalah .... kJ

a. 210 b. 84 c. 4,2 d. – 84 e. – 210


6. Jika diketahui persamaan termokimia :

N2(g) + O2(g) → NO(g) ΔH = 181,4 kJ

Maka kalor yang diserap untuk membakar 44,8 L N2 (O ˚ C, 1 atm ) adalah ... kJ

a. 181,4 b. 90,7 c. 18,14 d. 907 e. 36,28


7. Diketahui ΔHf CO2, H2O, dan C2H4 berturut-turut : - 395,2 kj/mol, - 242,76 kj/mol, dan – 52,76 kj/mol. Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 5,6 gram C2H4 (C=12, H=1) menurut reaksi : C2H4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) ( belum setara ) adalah:

a. – 1223,17 kj/mol d. – 585,21 kj/mol

b. 244,63 kj/mol e. 1223,17 kj/mol

c. – 244,63 kj/mol


8. Ke dalam sebuah tabung reaksi dimasukkan kristal NH4Cl dan kristal Ba(OH)2. 8H2O. Reaksi segera berlangsung, ditandai dengan penurunan suhu. Pernyataan yang benar tentang eksperimen tersebut adalah ....

a. reaksi eksoterm, karena terjadi perpindahan energi dari sistem ke lingkungan

b. reaksi eksoterm, karena terjadi perpindahan energi dari lingkungan ke sistem

c. reaksi endoterm, karena terjadi perpindahan energi dari sistem ke lingkungan

d. reaksi endoterm, karena terjadi perpindahan energi dari lingkungan ke sistem

e. reaksi endoterm, karena entalpi sistem berkurang.


9. Kalor pembentukan AgNO3 adalah – 23 kkal/mol. Pernyataan tersebut dapat ditulis :

a. Ag+ + NO3- AgNO3 + 23 kkal

b. 2Ag(s) + N2 (g) + 3 O2(g) 2AgNO3 + 46 kkal

c. 2Ag(s) + 2 HNO3 2AgNO3 + H2 + 46 kkal

d. Ag2O + N2O5(g) 2AgNO3 + 46 kkal

e. Ag+ + NO3- AgNO3 + 46 kkal


10. Diketahui :

C + 2 S CS2 ΔH = +19,7 kkal

S + O2 SO2 ΔH = - 71,2 kkal

C + O2 CO2 ΔH = - 97,8 kkal

CS2 + 3 O2 CO2 + 2 SO2 ΔH = X kkal

Harga X adalah ….

a. 319,7 kkal c. 259,9 kkal e. 188,7 kkal

b. – 319,7 kkal d. – 259,9 kkal


11. Diketahui reaksi :

4 C + 6 H2 + O2 2C 2 H5OH, ΔH = - 13,28 kkal.

Dari reaksi di atas dapat disimpulkan bahwa pembentukan 9,2 gram C 2 H5OH ( Ar C=12; H=1; O=16) , terjadi ….

a. Pembebasan kalor 6,14 kkal

b. Penyerapan kalor 13,28 kkal

c. Pembebasan kalor 13,28 kkal

d. Penyerapan kalor 26,56 kkal

e. Pembebasan kalor 26,56 kkal

12. Diketahui kalor pembakaran aseteline ( C2H2) adalah a kkal/mol; sedang kalor pembentukan CO2 (g) = b kkal/mol; dan kalor pembentukan H2O (l) = c kkal/mol. Maka menurut hukum Hess , kalor pembentukan aseteline adalah ….

a. – a + 2b + c c. – a - 2b – c e. a – 2 b – c

b. – a – 2 b + c d. a + 2 B + c


13. Diketahui reaksi-reaksi berikut :

S(s) + O2(g) SO2 (g) ΔH = A kkal

2 SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) ΔH = B kkal

Perubahan entalpi untuk reaksi berikut :

2S(s) + 3 O2(g) 2SO3 (g) adalah ….

a. (A + B) kkal c. ( A – B ) kkal e. (A + 2B) kkal

b. ( 2A + B ) kkal d. ( 2A – B ) kkal


14. Diketahui energi ikatan rata-rata :

C = C = 620 kJ/mol

C – H = 414 kJ/mol

C – C = 347 kJ/mol

C – Br = 276 kJ/mol

H – Br = 366 kJ/mol

Dan reaksi adisi dari :

C2H4 + HBr C 2 H5Br

Jika etena yang diadisi sebanyak 2,24 liter pada STP maka kalor yang menyertai reaksi adalah ….

a. + 51 kJ b. + 5,1 kJ c. – 5,1 kJ d. – 51 kJ e. – 510 kJ

2 SO3(g)

2 S(s) + 3O2

15. ΔH = - 790 kJ









2 SO2(g) + O2(g)

ΔH = - 593 kJ ΔH = x kJ

Dari diagram di atas maka x adalah ….

a. – 197 kJ c. – 1383 kJ e. – 1970 kJ

b. + 197 kJ d. + 1383 kJ

16. Diketahui reaksi : NaOH (aq) + HCl NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = - 56 kJ/mol.

Bila 100 cm3 larutan HCl 0,25 M direaksikan dengan 200 cm3 larutan NaOH 0,15 M, maka perubahan entalpi yang terjadi dalam reaksi ini adalah ….

a. – 0,56 kJ c. – 3,08 kJ e. – 2,80 kJ

b. – 3,08 kJ d. – 1,40 kJ

17. Jika : N2(g) + 2O2(g) NO2 (g) ΔH = + 67,30 kJ

2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) ΔH = - 117,20 kJ

Maka ΔH pembentukan nitrogen monoksida adalah ….

a. – 92,25 kJ c. + 92,25 kJ e. – 369,00 kJ

b. – 184,50 kJ d. + 184,50 kJ

18. Karbon dan karbon momoksida bereaksi dengan oksigen menghasilkan karbon dioksida, menurut persamaan reaksi :

C + O2 CO2 ΔH = - 394 kJ/mol

2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) , ΔH = - 569 kJ/mol

Kalor pembentukan 1 mol karbon monoksida adalah ….

a. + 109,5 kJ/mol c. – 109,5 kJ/mol e. – 291,0 kJ/mol

b. – 219,0 kJ/mol d. + 219,0 kJ/mol

19. Manakah di antara reaksi berikut yang perubahan entalpinya sama dengan energi ikatan I – I ?

a. I2(s) 2 I(g)

c. I2(g) 2 I(g)

e. ½ I2(s) I(g)

b. I2(s) I2(g) d. ½ I2(g) I(g)


20. Diketahui diagram tingkat reaksi sebagai berikut :

Mg

ΔH2

MgO

ΔH1 ΔH3

Mg(OH)2

ΔH4

MgCl2

Berdasarkan kurva tersebut , harga ΔH3 adalah ….

a. ΔH1 + ΔH2 - ΔH4 d. ΔH1 - ΔH2 - ΔH4

b. ΔH2 + ΔH4 - ΔH1 e. ΔH1 + ΔH4 - ΔH2

c. ΔH1 - ΔH2 + ΔH4

21. Sesuai dengan diagram tingkat energi berikut :

2H2(g) + O2(g)

ΔH

0

2H2O(g)

- 484













- 571

Maka pada penguapan 1 mol air dari tubuh mengakibatkan

a. tubuh kehilangan energi sebanyak 87 kJ

b. tubuh mendapat energi sebanyak 87 kJ

c. tubuh kehilangan energi sebanyak 43,5 kJ

d. tubuh mendapat energi sebanyak 43,5 kJ

e. tubuh kehilangan energi sebanyak 285,5 kJ

22. Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kJ energi. Jika kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 cm3 air , maka kenaikan suhunya adalah ….

( kalor jenis air = 4,2 J. g-1.oC-1 )

a. 4,2 o C b. 8,4 o C c. 16,8 o C d. 20 o C e. 0 o C


23. Diketahui entalpi pembakaran H2(g) , C(grafit), CH4(g), C2H2(g) dan C2H5OH(l) berturut-turut adalah – 285,85 kJ/mol; - 393,5 kJ/mol; - 890,4 kJ/mol, 1411 kJ/mol , dan - 1366,85 kJ/mol. Pada pembakaran 1 gram zat-zat berikut, manakah yang menghasilkan kalor –paling banyak ?

a. H2(g)

c. C(grafit)

e. C2H5OH(l)

b. CH4(g)

d. C2H2(g)


24. Entalpi pembakaran arang ditentukan dengan membakar arang ( C ) sebanyak 4 gram dalam suatu kalorimeter , kalor yang dilepaskan dapat menaikan suhu 1 cm3 air setinggi 30 o C. Jika kalor jenis air 4,2 J/g o C dan Ar C=12, maka ΔHc karbon adalah:

a. – 42 J/mol

c. – 378 kJ/mol

e. – 1512 kJ/mol

b. – 126 kJ/mol

d. – 504 kJ/mol






26. ΔH reaksi C2H2(g) 2 C(s) + H2(g) berdasarkan persamaan termokimia berikut ini

C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH = - A kJ/mol.

H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) ΔH = - B kJ/mol.

C2H2(g) + 2 ½ O2 2CO2(g) + H2O(l) ΔH = - C kJ/mol.

Adalah ….

a. 2 B + C – A

c. A + 2B + C

e. 2A + B – C

b. A – 2B – C

d. C – 2B + A


27. Diketahui reaksi :

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH = - 482 kJ/mol.

H2O(s) H2O(l) ΔH = 6 kJ/mol.

H2(g) + ½ O2(g) H2O(s) ΔH = - 291 kJ/mol.

Maka perubahan entalpi molar untuk pengembunan uap air adalah …

a. 773 kJ/mol c. – 94 kJ/mol e. + 44 kJ/mol

b. 197 kJ/mol d. + 88 kJ/mol

28. Jika pada reaksi : CH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O diketahui energi ikatan C = O; H – O ; O = O berturut-turut adalah : 242; 432; 335 kJ/mol dan ΔHc = - 100 kJ/mol, maka energi ikatan rata-rata C – H adalah ….

a. 599,50 kJ/mol c. 481,50 kJ/mol e. 194,75 kJ/mol

b.595,00 kJ/mol d. 258,75 kJ/mol

29. Jika diketahui energi ikatan sebagai berikut :

C = C = 614 kJ/mol H – O = 463 kJ/mol

C – C = 384 kJ/mol C – O = 358 kJ/mol

C – H = 413 kJ/mol

Maka perubahan entalpi dari reaksi di bawah ini adalah …

CH2 = CH2 + H2O CH3 – CH2 – OH

a. 439 kJ/mol c. – 78 kJ/mol e. – 439 kJ/mol

b. 78 kJ/mol d. – 351 kJ/mol

30. A + B C + D

ΔH1

ΔH2 ΔH4

P + Q R + S

ΔH3

Maka menurut hukum Hess ….

a. ΔH1 + ΔH2 = ΔH3 + ΔH4

c. ΔH1 + ΔH3 = ΔH2 + ΔH4

e. ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 + ΔH4

b. ΔH2 + ΔH3 = ΔH1 + ΔH4

d. ΔH4 = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3


31. Jika diketahui :

H2(g) + Br2(g) 2 HBr(g) ΔH = - 72 kJ

Maka untuk dapat menguraikan 11,2 dm3 gas HBr ( pada STP ) menjadi H2 dan Br2 diperlukan kalor sebanyak ….

a. 9 kJ b. 18 kJ c. 36 kJ d. 72 kJ e. 144 kJ

32. Jika pada reaksi : CO3 2- (aq) + 2 H+(aq) H2O(l) + CO2(g) ΔH = a kJ

HCO3(aq) + H+(aq) H2O(l) + CO2(g) ΔH = b kJ

Maka ΔH untuk reaksi : CO3 2- (aq) + H+(aq) HCO3(aq) adalah ….

a. (-a – b) kJ

c. (a – b ) kJ

e. (b – a ) kJ

b. ( ½ a + b) kJ

d. ( a + b ) kJ


33. Pembakaran sempurna gas metana ditunjukkan oleh persamaan reaksi berikut :

CH4(g) + 2 O2(g) CO2 + 2H2O ΔH = - 840 kJ

Jika seluruh kalor yang dihasilkan digunakan untuk mendidihkan air yang mula-mula bersuhu 25 o C , maka volum air yang bisa dididihkan menggunakan 24 gram metana adalah …. ( C =12; H = 1; c =4,2 J/g o C )

a. 2,7 L b. 4,0 L c. 5,0 L d. 8,0 L e. 12,0 L


34. Diketahui entalpi pembentukkan H2O(l) = - 285 kJ mol -1 , CO2(g) – 393 kJ mol -1 , dan C2H2 = 227 kJ mol-1 , jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas C2H2 ( Mr = 26 ) adalah ….

a. 25,96 kJ c. 67,49 kJ e. 129,80 kJ

b. 47,06 kJ d. 90,50 kJ `


35. Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kJ energi. Kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 cm3 air, maka kenaikan suhunya adalah …

a. 4,2 oC b. 8,4 oC c. 16,8 oC d. 20 oC e. 30 oC


36. Pembakaran suatu contoh zat dalam sebuah kalorimeter Bom menghasilkan kalor sebesar 25,2 kJ. Air yang berada dalam kalorimeter adalah 1000 gram dan suhu naik 4 o C. jika kalor jenis adalah 4,2 J. g-1.K-1 , maka kapasitas kalor kalorimeter bom tersebut adalah ….

a. 2,1 kJ. oC c. 8,4 kJ. oC e. 25,2 kJ. oC

b. 4,2 kJ. oC d. 16,8 kJ. oC


37. Sebanyak 100 mL NaOH 0,1 M diukur suhunya 28 oC dan 50 mL HCl 0,2 M diukur suhunya 27 oC direaksikan dalam kalorimeter sehingga suhu naik menjadi 32,5 oC. Jika kalor jenis air 4,18 J g-1 K-1, perubahan entalpi reaksi adalah … ( kapasitas kalor bejana diabaikan).

a. 104,5 kJ mol-1 c. – 188,1 kJ mol-1 e. 313,5 kJ mol-1

b. - 104,5 kJ mol-1 d. – 313,5 kJ mol-1


38. Pada pemanasan kalium klorat menurut reaksi :

2 KClO3(s) + 3 O2(g) 2 KCl (s) + O2(g) ΔH = - 178,8 kJ

Untuk menghasilkan energi sebesar 447 kJ , massa kalium klorat yang diperlukan adalah …. ( K=39; Cl=35,5; O=16).

a. 306,25 gram c. 452,50 kJ e. 1.225 gram

b. 372,50 gram d. 612,50 kJ


39. Pada pembakaran C6H6(l) menghasilkan kalor sebanyak 6.535,1 kJ pada 25 oC tekanan 1 atm, serta ΔHof CO2(g) = - 393 kJ/mol dan ΔHof H2O(l) = - 285,84 kJ/mol, maka entalpi pembentukan C6H6(l) adalah ….

a. – 49,03 kJ mol-1 c. + 3.316,58 kJ mol-1 e. + 49,03 kJ mol-1

b. – 98,06 kJ mol-1 d. + 98,06 kJ mol-1


40. Pada reaksi : CaC2 (s) + 2 H2O(l) C2H2(g) + Ca(OH)2(s), Jika diketahui ΔHof CaC2(s); H2O(l); C2H2 (g); dan Ca(OH)2(s) masing-masing adalah – 62,7 ; - 285,84 ; - 226,74 ; dan – 986,58 dalam satuan kJ/mol. Untuk menghasilkan kalor reaksi yang dapat menaikkan temperatur 100 gram air dari 10 oC sampai 100 oC, diperlukan CaC2 bereaksi sebanyak ….( c air = 4,2 J g-1 K-1, Ar C=12, Ca=40; H=1; O=16)

a. 0,98 gram c. 6,53 gram e. 177,92 gram

b. 4,18 gram d. 65,29 gram

4 komentar:

  1. gk da soal yang ,menyangkut teori????ini menghitung semua
    please bsa kirm k email ku erick_saruksuk@yahoo.co.id

    BalasHapus
  2. ini kunci jawaban nya yang mana ya ?

    BalasHapus