Rabu, 01 Juli 2009

Soal UAS Kelas XI

01. Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut:
D C-H = 413 kj. Mol-1 ; D O=O = 498 kj. Mol-1
D C-O = 358 kj. Mol-1 ; D O-H = 464 kj. Mol-1
D C-C = 347 kj. Mol-1 ; D C=O = 749 kj. Mol-1
Maka besarnya ∆H untuk reaksi berikut :
CH3 – CH2 – OH + 3 O2(g) → 2 CO2 + 3 H2O
a. - 842 kj d. – 1838 kj
b. – 1052 kj e. – 2048 kj
c. – 1399 kj

02. Diketahui perubahan beberapa entalpi beberapa reaksi sebagai berikut:
Ca2+(aq) + CO32-(aq) → CaCO3(s) ; ∆H = p kj
CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s) ; ∆H = q kj
Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) ; ∆H = r kj
Ca(s) + CO3(aq) → CaCO3(s) ; ∆H = s kj
Ca(s) + C(s) + 3/2 O2(g) → CaCO3(s) ; ∆H = t kj
Yang merupakan ∆Hof CaCO3(s) adalah:
a. p kj/mol d. s kj/mol
b. q kj/mol e. t kj/mol
c. r kj/mol

03. Diketahui data sebagai berikut:
DH-H = 436 kj. Mol-1 ; DCl-Cl = 242 kj. Mol-1 ;
DH-Cl = 431 kj. Mol-1 ; Ar Cl = 35,5
Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl menjadi unsur-unsurnya adalah:
a. 92 kj d. 368 kj
b. 184 kj e. 494 kj
c. 247 kj

04. Jika diketahui ∆Hof : HF(g) = -270 kj/mol; CF4(g) = - 680 kj/mol; C2H4(g) = - 53 kj/mol. Maka ∆H untuk reaksi:
C2H4(g) + 6 F2(g) → 2 CF4(g) + 4 HF(g) adalah:
a. – 897 kj d. – 2493 kj
b. – 1003 kj e. 2493 kj
c. – 2387 kj

05. DC-Cl dalam senyawa CCl4 adalah 328 kj. Mol-1. Persamaan termokimia yang menunjukkan energi ikatan adalah:
a. CCl4(g) → C(g) + 2Cl2(g) d. CCl4(l) → C(s) + 2Cl2(g)
b. CCl4(g) → C(s) + 2Cl2(g) e. CCl4(g) → C(g) + 4Cl (g)
c. CCl4(g) → C(s) + 4Cl(g)

06. Diketahui reaksi:
C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) ; ∆H = - 2820 kj
C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ; ∆H = - 1380 kj
Maka ∆H reaksi: C6H12O6(s) → 2C2H5OH(l) + 2CO2(g) adalah ....... (kj/mol)
a. – 40 d. – 175
b. – 50 e. – 238,5
c. - 60

07. Reaksi: 2CH3OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 4H2O(l) ; ∆H = - 1276 kj, pada reaksi termokimia tersebut .............
a. termasuk reaksi eksoterm, menyerap kalor sebesar 638 kj/mol
b. termasuk reaksi endoterm, menyerap kalor sebesar 1276 kj/mol
c. termasuk reaksi eksoterm, melepas kalor sebesar 1276 kj/mol
d. termasuk reaksi endoterm, menyerap kalor sebesar 638 kj/mol
e. termasuk reaksi eksoterm, melepas kalor sebesar 638 kj/mol

08. Perhatikan data-data berikut:
∆Hof C4H10 = - 132 kj. Mol-1 ; DH-H = 436 kj. Mol-1 ;
DC-C = 348 kj. Mol-1 ; Kalor sublimasi C = 718 kj. Mol-1

Maka energi ikatan rata-rata C-H dalam C4H10 adalah .......
a. 387,6 kj. Mol-1 d. 432 kj. Mol-1
b. 394,4 kj. Mol-1 e. 474,32 kj. Mol-1
c. 414 kj. Mol-1
09.
Dari diagram tingkat energi di atas, pada penguapan 2 mol air dari tubuh
a. diperlukan kalor 8,6 kj
b. diperlukan kalor 43 kj
c. dibebaskan kalor 43 kj
d. diperlukan kalor 86 kj
e. dibebaskan kalor 86 kj

10. Diagram tingkat energi yang melukiskan reaksi pembakaran belerang adalah:

11. Pernyataan yang benar tentang kesetimbangan dinamis adalah:
a. reaksi akan berhenti
b. zat-zat hasil reaksi tidak bereaksi lagi
c. jumlah mol zat pereaksi dan hasil reaksi sama
d. dalam keadaaan setimbang perubahan mikroskopis berlangsung terus
e. kesetimbangan hanya dapat terjadi dalam sistem terbuka


12. Diketahui reaksi kesetimbangan pada pembentukan gas amoniak (NH3):
Jika volume diperbesar maka akan terjadi:
a. [N2]; [H2] dan [NH3] bertambah
b. [N2]; [H2] dan [NH3] berkurang
c. [N2]; [H2] bertambah dan [NH3] tetap
d. [N2]; [H2] berkurang dan [NH3] bertambah
e. [N2]; [H2] bertambah dan [NH3] berkurang

13. Sistem kesetimbangan :
N2(g) + O2(g) ↔ 2NO (g); ∆H tidak akan terganggu jika:
a. ditambah gas N2 d. temperatur dinaikkan
b. ditambah gas NO e. temperatur diturunkan
c. volume diperkecil

14. Persamaan tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

CCl4(l) + S2Cl2(l) ↔ 3Cl2(g) + CS2(l) ; yang benar adalah:

15. Setengah mol gas A dan setengah mol gas B direaksikan dalam wadah 5 liter dan terbentuk menjadi gas C dan D:
A + B ↔ C + D
Jika pada keadaan setimbang terdapat 0,1 mol gas C. Maka tetapan kesetimbangan adalah ...........
a. 1/16 d. 8
b. 1/8 e. 16
c.

16. Dalam ruang bervolume 5 L direaksikan 0,9 mol gas hidrogen dan 0,8 mol gas oksigen membentuk uap air menurut reaksi :
2H2(g) + O2(g) ↔ 2H2O(g)
Kesetimbangan tercapai pada saat dalam ruang terdapat 0,4 mol uap air. Susunan gas-gas dalam keadaan setimbang adalah.....
a. 0,9 mol H2, 0,8 mol O2 dan 0,4 mol H2O
b. 0,6 mol H2, 0,5 mol O2 dan 0,4 mol H2O
c. 0,5 mol H2, 0,6 mol O2 dan 0,4 mol H2O
d. 0,5 mol H2, 0,4 mol O2 dan 0,4 mol H2O
e. 0,1 mol H2, 0,4 mol O2 dan 0,4 mol H2O

17. Harga tetapan kesetimbangan parsial pada reaksi :
N2O4(g) ↔ 2NO2(g) adalah 0,05 atm.
Bila tekanan parsial gas N2O4 adalah 3,2 atm maka tekanan parsial gas N2O4 adalah....
a. 6,4 atm
b. 1,6 atm
c. 0,8 atm
d. 0,4 atm
e. 0,04 atm

18. Dalam ruang bervolume 1 liter pada suhu tertentu dimasukkan 7 mol gas NO2 dan 5 mol gas oksigen membentuk gas N2O4.
Jika pada saat kesetimbangan berlangsung terdapat 3 mol N2O4 dan tekanan total ruang 12 atm, maka ........
a. Kc =
d. Kc =
b. Kc = Kp e. Kc = 4 Kp
c. Kc = 2 Kp

19. Dalam ruang bervolume 4 L pada suhu tertentu terdapat dalam keadaan setimbang 0,6 mol NH3(g), 0,5 mol HCl(g) dan 0,8 mol NH4Cl(g).
Harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
NH3(g) + HCl(g) ↔ NH4Cl(g) adalah....
a. 10,67
b. 6,720
c. 2,670
d. 1,670
e. 0,375

20. Harga Kp untuk reaksi kesetimbangan :
2X(g) ↔ 3Y(g)
Pada suhu tertentu adalah . Jika dalam kesetimbangan tekanan parsial X adalah 8 atm, maka tekanan parsial Y ialah .........
a. 64 atm
b. 8 atm
c. 6 atm
d. 2 atm
e. 1/64 atm

21. Pada penulisan konfigurasi elektron perlu ditimbangkan aturan (azas) Hund, yaitu :
a. elektron dalam suatu atom mulai mengisi orbital yang tingkat energinya paling rendah sampai yang pang tinggi
b. dalam suatu atom tidak boleh ada dua elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama harganya.
c. dalam orbital d, kestabilan elektron ditentukan oleh setengah penuh dan penuh
d. dalam orbital yang setingkat elektron-elektron menempati orbital secara sendiri-sendiri dengan spin yang pararel, baru berpasangan
e. dalam pengisian orbiltal f, harus terisi dulu orbital d sebanyak 1 elektron

22. Diketahui atom A mempunyai massa atom 52 dan atom itu mempunyai 28 neutron dalam intinya. Konfigurasi elektron atom itu adalah....
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s1
e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4

23. Konfigurasi elektron dari suatu elektron terakhir dari suatu unsur mempunyai harga n, l, m dan s secara berturut-turut adalah 3, 2, -2, -1/2 Nomor atom dari unsur tersebut adalah....
a. 13 d. 26
b. 16 e. 30
c. 21

24. Ion X - mempunyai konfigurasi elektron:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6.
Sistem periodik unsur X terletak dalam....
a. I A / 4 d. VIIA / 4
b. I A / 5 e. VIII A / 4
c. VI A / 4

25. Bentuk kontur untuk orbital dx2-y2 dapat ditunjukkan pada gambar..

26. Ion yang paling banyak mengandung elektron tidak berpasangan, adalah....
a. Ru3+ (Z = 44) c. Pd2+ (Z = 46) e. Cd2+ (Z = 48)
b. Rh2+ (Z = 45) d. Ag+ (Z = 47)

27. Tipe hibridisasi dari molekul XeF4 adalah....
a. sp3d d. sp3d
b. sp4 e. sp3d2
c. sp2d

28. Molekul yang bentuk molekulnya sesuai dengan gambar berikut adalah....

a. BF3
b. PCl3
c. SO3
d. NH3
e. IF3

29. Diantara senyawa berikut:
C2H6, C2H5Cl, C2H5OH, CH3COOH, dan CH3OCH3,
dapat diramalkan berturut-turut yang mempunyai titik didih terendah dan titik tertinggi...
a. C2H6 dan CH3OCH3
b. C2H5Cl dan CH3COOH
c. C2H6 dan C2H5OH
d. C2H6 dan CH3COOH
e. CH3COOH dan C2H6

30. Molekul logam mempunyai ikatan ion yang tidak mempunyai ciri....
a. mempunyai titik leleh tinggi
b. mempunyai titik didih tinggi
c. padatannya menghantarkan listrik
d. pada suhu kamar berupa padatan
e. bersifat rapuh

31. 25 gram CaCO3 dilarutkan dalam air hingga molaritas larutan yang terbentuk adalah 0,5 M. Volume larutan yang terbentuk adalah.... (Ar Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16)
a. 200 mL d. 1000 mL
b. 250 mL e. 1250 mL
c. 500 mL

32. Larutan asam sulfat (H2SO4) berkadar 49 % dan massa jenisnya 1,4 kg/L. 10 mL larutan ini diambil dan ditambahkan air sebanyak 450 mL. Molaritas larutan baru ini adalah.... (Ar H = 1 ; S = 32 ; O = 16)
a. 0,14 M
b. 0,156 M
c. 0,7 M
d. 7 M
e. 14 M

33. 4 gram NaOH dilarutkan dalam air sampai volumenya tepat 400 mL. 50 mL larutan ini dapat tepat dinetralkan (habis bereaksi) dengan 250 mL H2SO4.
2 NaOH (aq) + H2SO4 (aq)  Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)
maka molaritas asam sulfat adalah....(Ar H = 1 : O = 16, Na = 23 ; S = 32)
a. 0,025 M c. 0,25 M e. 6,25 M
b. 0,05 M d. 0,5 M

34. Pernyataan yang benar untuk laju reaksi adalah....
a. penambahan mol hasil reaksi tiap waktu
b. penambahan mol pereaksi tiap liter tiap waktu
c. pegurangan molaritas hasil reaksi tiap satuan waktu
d. penambahan mol pereaksi tiap liter satuan waktu
e. pengurangan mol pereaksi tiap liter tiap satuan waktu

35. Pada suatu data percobaan didapatkan data suhu dan laju reaksi
No. Suhu (0C) V ( M/s)
1. 35 0,8
2. 45 2,4
3. 55 7,2
Bila reaksi dilakukan pada suhu 850 C, maka laju reaksinya sebesar....
a. 21,6 b. 64,8 c. 194,4 d. 583,2 e. 1749,6

36. Dalam ruang tertutup, logam besi dicelupkan ke dalam larutan asam sufat pekat pada keadaan standar (STP) menurut persamaan:
2 Fe (s) + 6 H2SO4 (aq)  Fe2(SO4)3 (aq) + 3 SO2 (g) + 6 H2O (l)
Laju reaksi ini dapat ditentukan dengan mengukur penambahan gas sulfur dioksida seperti digambarkan dalam grafik

Laju reaksi perubahan logam besi pada menit ke-20, adalah....
a. 0,00167 mol/s d. 0,1 mol/s
b. 0,0025 mol/s e. 0,15 mol/s
c. 0,05 mol/s

37. Diketahui reaksi:
A (g) + B (g) → C (g) + D (g)
Diperoleh data eksperimen
No [A] (M) [B] (M) V (M/s)
1. 0,1 0,2 3
2. 0,1 0,4 24
3. 0,3 0,4 216
Satuan nilai konstanta untuk persamaan laju reaksi ini adalah....
a. M5 s-1
b. M4 s-1
c. M-5 s-1
d. M-4 s-1
e. M-3 s-1

38. Diketahui reaksi:
P (g) + Q (g) → R (g) + S (g)
Diperoleh data eksperimen
No [P] (M) [Q] (M) Waktu (detik)
1. 0,15 0,15 800
2. 0,15 0,30 200
3. 0,30 0,60 100
Orde reaksi P dapat ditunjukkan dengan grafik....

39. Menurut teori tumbukan, reaksi dapat terjadi jika partikel pereaksi saling bertumbukan dengan arah yang tepat dan mempunyai energi yang cukup. Jadi, kelajuan reaksi bergantung pada beberapa hal, kecuali....
a. frekuensi tumbukan
b. fraksi partikel yang bertumbukan tidak berenergi
c. fraksi partikel yang memiliki energi minimum tertentu
d. banyaknya tumbukan yang terjadi
e. fraksi yang mempunyai arah yang sesuai

40. Diketahui:
Ea = energi pengaktifan.
Ek = energi pengaktifan dengan katalisator.
Diagram yang menunjukkan suatu reaksi eksoterm dengan katalisator adalah....

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar