Jumat, 10 Juli 2009

Titrasi Asam Lemah -- Basa Kuat


A. Sebelum Penambahan NaOH

Asam asetat (H_3COOH) dan asam klorida (HCl) memiliki nilai konsentrasi
yang sama sebesar 0,1M, tetapi nilai pH kedua larutan tersebut berbeda.
Ini karena asam asetat (CH_3COOH) mengalami ionisasi tidak sempurna
sehingga nilai pH-nya lebih besar dibandingkan HCl yang terionisasi dgn
sempurna.

>>[H+] = sqrt(K_a*M_a)

B. Sebelum Titik Ekuivalen

Kenaikan nilai pH pada awal titrasi untuk asam asetat (asam lemah) lebih
besar dibandingkan asam klorida (asam kuat) tetapi kurva kemudian
menjadi lebih datar, hal ini disebabkan sebagian CH_3COOH beraksi dengan
NaOH menghasilkan CH_3COONa. Oleh karena itu, dalam larutan terdapat
CH_3COOH dan CH_3OO- (campuran asam lemah dan basa konjugasinya), dengan
kata lain membentuk larutan penyangga.

>> [H+] = K_a * [a]/[g]

C. Pada Titik Ekuivalen

Nilai pH titrasi asam lemah-basa kuat lebih besar dari 7, ini disebabkan
anion garam yang terbentuk mengalami hidrolisis dengan reaksi
CH_3COO- + H_2O -><- CH_3COOH + OH-
Sehingga larutan bersifat basa (pH > 7)

>> [OH-] = sqrt(K_w/K_a * [anion]_garam)

D. Setelah Titik Ekuivalen

Kurva titrasi asam lemah-basa kuat dan asam kuat-basa kuat menjadi
identik setelah titik ekuivalen. Hal ini disebabkan nilai pH larutan
dihitung dari konsentrasi NaOH yang berlebih.


2. Titrasi Basa Lemah -- Asam Kuat

A. Sebelum Penambahan HCl

Amonia (NH_3) termasuk basa lemah, sehingga NH_3 0,1M akan mengalami
ionisasi tidak sempurna dan nilai pH-nya < 13.

>> [OH-] = sqrt(K_b * M_b)

B. Sebelum Titik Ekuivalen

Pada awal titrasi terjadi penurunan pH yang cukup besar, tetapi kurva
menjadi lebih datar karena pembentukan larutan penyangga NH3 -- NH4+
(campuran basa lemah dan asam konjugasinya).

>> [OH-] = K_b * [b]/[g]

C. Pada Titik Ekuivalen

Nilai pH pada titik ekuivalen kurang dari 7 (larutan bersifat asam), ini
disebabkan garam amonium klorida (NH4Cl) yang terbentuk kationnya
mengalami hidrolisis dengan reaksi
NH_4+ + H_2O -><- NH_3 + H_3O+

>> [H+] = sqrt(K_w/K_b * [kation]_garam)

Setelah titik ekuivalen nilai pH dihitung dari konsentrasi HCl yang
berlebih.

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar