Sabtu, 01 Agustus 2009

Soal reaksi oksidasi-reduksi dan sel elektrokimia,

1. Diantara persamaan reaksi berikut, yang merupakan persamaan reaksi redoks adalah....
a. NaOH (aq) + HCl (aq) ---- > NaCl (aq) + H2O (l)
b. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) ---- > AgCl (s) + NaNO3 (aq)
c. Zn (s) + CuSO4 (aq) ---- > ZnSO4 (aq) + Cu (s)
d. Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) ---- > PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq)
e. NaOH (aq) + H2SO4 (aq) ---- > NaHSO4 (aq) + H2O (l)

2. Pada reaksi redoks berikut yang berperan sebagai reduktor adalah ….
Sn + 4HNO3 --> SnO2 + 4NO2 + 2H2O
a. Sn
b. HNO3
c. SnO2
d. NO2
e. H2O

3. Diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah .…
1. NaOH + H2SO4 --> NaHSO4 + H2O
2. H2 + Cl2 --> 2HCl
3. Reaksi alcohol ditambah dengan alkena
4. Reaksi glukosa dengan fehling
a. 1, 2, 3
b. 1, 3
c. 2, 4
d. 4
e. 1, 2, 3, 4

5. Pada reaksi mana H2O2 bertindak sebagai oksidator?
1. H2O2 + 2KI + H2SO4 --> I2 + K2SO4 + 2H2O
2. PbS + 4H2O2 --> PbSO4 + 4H2O
3. 2H2O2 --> 2H2O + O2
4. 2AuCl3 + 3H2O2 --> 2Au + 6HCl + 3O2

6. Bilangan oksidasi krom yang sama pada pasangan berikut adalah .…
a. K2Cr2O7 dan Cr2O3
b. K2Cr2O7 dan Cr(OH)4-
c. K2CrO4 dan Cr2O3
d. K2CrO4 dan Cr(OH)4-
e. Cr(OH)4- dan Cr2O3

7. Logam Na adalah pereduksi yang kuat, hal-hal tersebut dapat disimpulkan dari fakta-fakta berikut ....
1. Logam Na mudah bereaksi dengan air
2. Potensial ionisasi Na kecil
3. Potensial reduksi standar Na besar dan negative
4. Basa dari Na adalah basa kuat

8. Sesuai dengan reaksi belum setara di bawah ini: ClO2 + H2O --> HClO3 + HCl
Pernyataan yang benar adalah ....
1. Reaksi di atas adalah reaksi redoks
2. ClO2 hanya mengalami oksidasi
3. Reaksi yang stoikiometrik berlang-sung antara 2mol ClO2 dan 1mol H2O
4. H2O mengalami reduksi

9. Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi: 3As + 4NO3- + 4OH- --> 3AsO43- + 5NO + 2H2O adalah .…
a. 3
b. 5
c. 9
d. 12
e. 15

10. Pada reaksi Cl2 + 2KOH --> KCl + KClO + H2O, bilangan oksidasi klor berubah dari…
a. -1 menjadi +1 dan 0
b. +1 menjadi -1 dan 0
c. 0 menjadi -1 dan -2
d. -2 menjadi 0 dan +1
e. 0 menjadi -1 dan +1

11. Pada persamaan redoks
aMnO4- + 6H+ + bC2H2O4 --> aMn2+ + 8H2O + 10CO2
a dan b berturut turut adalah .…
a. 2 dan 3 d. 2 dan 4
b. 2 dan 5 e. 3 dan 5
c. 4 dan 4

12. Reduksi 1 mol ion BrO- menjadi ion Br- membutuhkan elektron sebanyak…
a. 2 mol
b. 3 mol
c. 4 mol
d. 5 mol
e. 6 mol

13. Dari 3 logam X,Y,Z diketahui: Y dan Z dapat membebaskan hydrogen dari larutan encer HCl, X dapat membebaskan Y dari larutan garamnya, dan hanya Z dapat membebaskan hydrogen dari air. Urutan ketiga logam tersebut berdasarkan daya reduksi yang menurun adalah…
a. X-Y-Z
b. Z-Y-X
c. Y-Z-X
d. X-Z-Y
e. Z-X-Y

14. Reaksi antara dua zat dibawah ini yang menghasilkan gas adalah…
a. Cu dengan larutan HCl encer
b. Ag dengan larutan HCl encer
c. Au dengan larutan HCl encer
d. Hg dengan larutan HCl encer
e. Mg dengan larutan HCl encer

15. Larutan 20 ml I2 tepat habis bereaksi dengan 10 ml Na2S2O3 0,2M.
Reaksi: I2(aq) + 2 S2O32-(aq) --> S4O62-(aq) + 2I-(aq)
Kemolaran I2 adalah…
a. 0,50 B. 0,40 C. 0,20 D. 0,10 E. 0,05
16. Reduksi 1 mol ion BrO- menjadi ion Br- membutuhkan elektron sebanyak…
a. 2 mol
b. 3 mol
c. 4 mol
d. 5 mol
e. 6 mol

17. Reaksi antara dua zat dibawah ini yang menghasilkan gas adalah…
a. Cu dengan larutan HCl encer
b. Ag dengan larutan HCl encer
c. Au dengan larutan HCl encer
d. Hg dengan larutan HCl encer
e. Mg dengan larutan HCl encer

18. Logam kadmium diletakkan dalam larutan CuSO4 1,0 M pada suhu 25°C, E°Cd2+½Cd =-0,40 V dan E° Cu 2+½Cu = 0,34 V. Yang benar adalah …. (E°= potensial standar)
a. Tidak terjadi reaksi antara Cd dan larutan CuSO4
b. Cd mereduksi ion Cu2+
c. Cu mereduksi ion Cd2+ yang terbentuk
d. Ion Cu2+ mereduksi Cd
e. Cd mereduksi ion SO42-

19. Diketahui :
Ni2+ + 2e ® Ni E°= -0,25 V
Pb2+ + 2e ® Pb E°= -0,13 V
Potensial standart sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah…
a. -0,38 V
b. -0,12 V
c. +0,12 V
d. +0,25 V
e. +0,38 V

20. Jika diketahui:
Zn + Cu2+ --> Zn2+ + Cu E° = 1,10 V
Sn2+ + 2e- --> Sn E°= -0,14 V
Cu2+ + 2e- --> Cu E°= 0,34 V
Maka potensial standar bagi reaksi, Zn + Sn2+ --> Zn2+ + Sn adalah ….
a. +1,44 V
C. +0,96 V
E. +0,62 V
b. +1,24 V
D. +0,76 V

21. Dari 3 logam X,Y,Z diketahui: Y dan Z dapat membebaskan hydrogen dari larutan encer HCl, X dapat membebaskan Y dari larutan garamnya, dan hanya Z dapat membebaskan hydrogen dari air. Urutan ketiga logam tersebut berdasarkan daya reduksi yang menurun adalah…
A. X-Y-Z
D. Z-Y-X
B. Y-Z-X
E. X-Z-Y
C. Z-X-Y

22. Dari data potensial elektrode standar berikut
Cu2+ + 2e- --> Cu E° = 0,34 V
Ag+ + e- --> Ag E° = 0,80 V
Maka reaksi: Cu2+ + 2Ag+ --> Cu2+ + 2Ag
Memiliki potensial sel ….
A. 0,06 V
C. 0,57 V
E. 1,26
B. 0,46 V
D. 1,14 V

23. Dari data E° Zn = -0,76 volt, dapat dikatakan bahwa dalam keadaan standar ..
a. Reaksi Zn2+ + 2e --> Zn selalu tidak spontan
b. Ion Zn2+ lebih mudah tereduksi daripada ion Zn2+
c. Ion H+ lebih mudah tereduksi daripada ion Zn2+
d. Zn mempunyai kecenderungan yang besar untuk larut sebagai ion Zn2+
e. H2 adalah reduktor yang lbh kuat daripada Zn

24. Diketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut:
Eº A2+/A = -0,45 V
Eº B2+/B = -0,13 V
Eº C2+/C = -0,77 V
Eº D2+/D = -0,15 V
Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah . . . .
1. A2+ + B --> A + B2+
2. C2+ + B --> C + B2+
3. A2+ + D --> A + D2+
4. B2+ + D -->B + D2+
a. 1, 2, 3
b. 1, 3
c. 2, 4
d. 4
e. 1, 2, 3, 4

25. Diketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut:
Eº A2+/A = -0,45 V
Eº B2+/B = -0,13 V
Eº C2+/C = -0,77 V
Eº D2+/D = -0,15 V

Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah . . . .
1. A2+ + B --> A + B2+
2. C2+ + B --> C + B2+
3. A2+ + D --> A + D2+
4. B2+ + D --> B + D2+
a. 1, 2, 3
b. 1, 3
c. 2, 4
d. 4
e. 1, 2, 3, 4

26. Diketahui data:
Cu2+ (aq) + 2eˉ -->Cu, Eº = +0,34 V
Pb2+ (aq) + 2eˉ --> Pb, Eº = -0,13 V
Mg2+ (aq) + 2eˉ --> Mg, Eº = -2,34 V
Data tersebut memberikan informasi bahwa akan berlangsung reaksi berikut . . .
1. Cu + Mg2+ (aq) (1M)
2. Pb + Cu2+ (aq) (1M)
3. Pb + Mg2+ (aq) (1M)
4. Mg + Cu2+ (aq) (1M)

27. Pada elektrolisis air, maka volum O2 yang terjadi pada anode tergantung pada
1. lamanya arus yang digunakan
2. tekanan dari gas O2 tersebut
3. lamanya elektrolisis
4. macam elektrode yang dipergunakan

28. Jika larutan natrium sulfat dielektrolisis dengan menggunakan elektrode platina .
1. pada anode terbentuk gas oksigen
2. larutan di sekitar anode bersifat asam
3. larutan di sekitar kaode bersifat basa
4. pada katode terbentuk logam natrium

29. Elektrolisis suatu larutan natrium klorida menghasilkan 11,2 liter (STP) gas Cl2 pada anode. Banyaknya muatan listrik yang lewat adalah…
a. 2,00 F
b. 1,50 F
c. 1,00 F
d. 0,50 F
e. 0,25 F

30. Pada proses elektrolisis NiSO4(aq), reaksi yang terjadi di sekitar elektrode A adalah .…
a. Ni(aq) +2e --> Ni(s)
b. 2H2O (l) + 2e --> 2OH- (aq) + H2 (g)
c. 2H2O (l) --> 4H+ (aq) + O2 (g) + 4e
d. Ni(s) --> Ni2+ (aq) +2e
e. 4OH- (aq) --> 2H2O (l) + O2 (g) + 4e

31. Pada suatu elektrolisis larutan MnSO4 pada katode terbentuk 0,28 gram logam M. larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan 0,2 molar NaOH. Massa atom relatif unsure M adalah ….
a. 28 d. 70
b. 42 e. 84
c. 56
32. Elektrolisis suatu larutan natrium klorida menghasilkan 11,2 liter (STP) gas Cl2 pada anode. Banyaknya muatan listrik yang lewat adalah…
a. 2,00 F
b. 1,50 F
c. 1,00 F
d. 0,50 F
e. 0,25 F

33. Pada elektrolisis larutan KI dengan elektroda C, pada katoda terjadi reaksi....
a. A. 2 I– (aq) ---- > I2 (aq) + 2 e
b. 2 H2O (l) ---- > 4 H + (aq) + O2 (g) + 4 e
c. K+(aq) + e ---- > K (s)
d. KI (aq) ---- > K + (aq) + I – (aq)
e. 2 H2O (l) + 2e ---- > H2 (g) + 2 OH – (aq)

34. Pada suatu elektrolisis larutan MnSO4 pada katode terbentuk 0,28 gram logam M. larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan 0,2 molar NaOH. Massa atom relatif unsure M adalah ….
a. 28
b. 42
c. 56
d. 70
e. 84

1 komentar: