Sabtu, 01 Agustus 2009

Soal UN Termokimia

1. Pernyataan berikut yang benar tentang proses eksoterm adalah ….
a. terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem
b. sistem menyerap kalor dari lingkungan terdekat
c. lingkungan terdekat dengan sistem menjadi panas
d. perpindahan kalor terjadi antar pereaksi satu dengan yang lain
e. suhu sistem menjadi dingin karena melepas kalor ke lingkungan

2. Sekelompok siswa melakukan pengamatan sebagai berikut:
1. Gamping diberi air
2. NaOH(s) dilarutkan ke dalam air
3. Asam sulfat diteteskan ke dalam Erlenmeyer yang berisi air
4. Garam dapur dilarutkan ke dalam air
Dari ke empat pengamatan di atas, proses yang tergolong endoterm adalah ….
a. 1
b. 1 dan 2
c. 3 dan 4
d. 4
e. 1, 2, 4

3. Larutan KOH dan larutan HCl yang masing-masing konsentrasinya 0,1 M mula-mula suhunya 13oC. Bila 50 mL larutan KOH ditambahkan ke dalam larutan HCl yang volumenya 50 mL juga, ternyata suhu campuran naik menjadi 28oC, jika masing-masing 200 mL larutan yang dicampurkan, maka kenaikkan suhunya adalah …
a. 3,75oC
d. 30 oC
b. 7,5 oC
e. 45 oC
c. 15 oC

4. Perubahan entalpi pembakaran gas CH4 (Ar C = 12, H = 1) = -80 kJ/mol. Berapa kJ perubahan entalpi pembakaran 4 g gas tersebut?
a. -10 kJ
d. -70 kJ
b. -20 kJ
e. -80 kJ
c. -50 kJ

5. Diketahui :
C6H12O6 + 6O2 --> 6CO2 + 6H2O ΔH = -280 kJ
C2H5OH+3O2 --> 2CO2+3H2O ΔH = -1380 kJ
Perubahan entalpi reaksi fermentasi glukosa: C6H12O6 --> C2H5OH + 2CO2 adalah ….
a. +60 kJ
d. -1440 kJ
b. -60 kJ
e. +2880 kJ
c. +1440 kJ

6. Diketahui entalpi pembentukan H2O(l) = -285 kJ mol-1, CO2(g) = -393 kJ mol-1 dan C2H2(g) = +227 kJ mol-1. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas C2H2 (Mr = 26) adalah ….
a. 25,96 kJ
d. 90,50 kJ
b. 47,06kJ
e. 129,80 kJ
c. 67,49 kJ

7. Diketahui data energi ikatan rata-rata :
H – H = 437,64 kJ mol –1
Cl – Cl = 242,76 kJ mol –1
H – Cl = 433,02 kJ mol –1
Untuk menguraikan 146 gram HCl menjadi H2 dan Cl2 diperlukan kalor sebanyak ……
a. 989,52 kJ
e. 247,38 kJ
b. 494,76 kJ
d. 123,69 kJ
c. 388,08 kJ

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar