Kamis, 05 Agustus 2010

Praktikum LAJU REAKSI II

Lembar Kegiatan Siswa

I. Tujuan Praktikum :
a. Mengamati pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi.
b. Mengamati pengaruh suhu terhadap laju reaksi.
c. Mengamati pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi.
d. Mengamati pengaruh katalis terhadap laju reaksi.

II. Dasar Teori
Lengkapi sendiri! (cari referensi dari Buku Cetak, Buku Kimia lainnya maupun dari Internet!)

III. Alat dan Bahan
a). Alat yang digunakan :
Nama Alat Jumlah
Tabung reaksi 6 buah
Stopwatch 1 buah
Ampelas 1 buah
Gelas kimia 100 mL 6 buah
Kertas putih yang diberi tanda X 1 lembar
Pembakar spiritus 1 buah
Kawat kasa 1 buah
Kaki tiga 1 buah
Termometer 1 buah
Neraca analisis 1 buah
Pipet tetes 5 buah
Botol semprot 1 buah
Pipet volume 1 buah
Bola hisap 1 buah
Gelas ukur 1 buah
Kaca arloji 1 buah








b). Bahan yang digunakan :
Nama Bahan Jumlah
Pita magnesium 4 potong (  2 cm )
Larutan HCl 0,5M; 1 M; 2 M dan 3 M @ 3 mL
Larutan HCl 0,1 M 25 mL
Larutan Na2S2O3 0,1 M 25 mL
Bongkahan pualam 4 gram
Serbuk pualam 4 gram
Larutan Hidrogen peroksida ( H2O2 ) @ 25 mL
Larutan NaCl 0,1 M secukupnya
Larutan FeCl3 0,1 M secukupnya


IV. Cara Kerja :
A. Mengamati pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi.
a) Siapkan 4 tabung reaksi dan isilah dengan pita magnesium yang telah diampelas! Beri nomor 1 4!
b) Isilah tabung reaksi 1 dengan larutan HCl 0,5 M sebanyak 3 mL!
c) Catatlah waktu berlangsungnya reaksi dengan stopwatch, dimulai saat larutan HCl dituangkan sampai pita Mg habis bereaksi!
d) Ulangi langkah tersebut untuk larutan HCl 1M; 2 M dan 3 M pada ke-3 tabung reaksi lainnya!

B. Mengamati pengaruh suhu terhadap laju reaksi.
a) Letakkan gelas kimia 100 mL di atas kertas putih bertanda X!
b) Masukkan 25 mL larutan Na2S2O3 0,1 M ke dalam gelas kimia tersebut dan ukur suhunya dengan termometer!
c) Masukkan 25 mL larutan HCl 0,1 M ke dalam gelas kimia yang telah berisi larutan Na2S2O3 0,1 M tersebut!
d) Catatlah waktu berlangsungnya reaksi dengan stopwatch, dimulai saat larutan HCl dituangkan sampai tanda X tidak terlihat lagi!
e) Ulangi langkah tersebut, dengan larutan Na2S2O3 0,1 M yang dipanaskan sampai suhunya 40 oC; 50 oC dan 60 oC!

C. Mengamati pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi.
a) Timbanglah bongkahan pualam seberat 4 gram!
b) Isilah gelas kimia dengan 25 mL larutan HCl 2 M!
c) Masukkan 4 gram bongkahan pualam ke dalam gelas kimia yang telah berisi larutan HCl tersebut!
d) Catatlah waktu berlangsungnya reaksi dengan stopwatch, dimulai saat bongkahan pualam dimasukkan sampai pualam habis bereaksi!
e) Ulangi langkah tersebut untuk 4 gram serbuk pualam!

D. Mengamati pengaruh katalis terhadap laju reaksi.
a) Isilah 3 gelas kimia dengan @ 25 mL larutan H2O2! Beri nomor 1  3!
b) 20 tetes larutan NaCl 0,1 M ke dalam gelas kimia nomor 2!
c) Tambahkan Tambahkan 20 tetes larutan FeCl3 0,1 M ke dalam gelas kimia nomor 3!
d) Amati keadaan ke-3 gelas kimia tersebut secara bersamaan!

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar