Kamis, 05 Agustus 2010

Praktikum Larutan Penyangga

Lembar Kegiatan Siswa

I. Tujuan Praktikum :
Mengamati perbedaan pH larutan penyangga dan bukan penyangga akibat penambahan sedikit asam/basa/pengenceran.

II. Dasar Teori
Lengkapi sendiri! ( cari referensi dari Buku Cetak, Buku Kimia lainnya maupun dari Internet! )

III. Alat dan Bahan
a). Alat yang digunakan :
Nama Alat Jumlah
Indikator universal 1 set
Labu erlenmeyer minimal 2 buah
Pipet volume 1 buah
Pipet tetes secukupnya
Tabung reaksi secukupnya
Botol semprot + aquades 1 buah
Gelas kimia 1 buah
Labu takar 100 mL secukupnya
Bola hisap 1 buah
Gelas ukur 1 buah


b). Bahan yang digunakan :
Nama Bahan Jumlah
Larutan CH3COOH 0,5 M 30 mL
Larutan CH3COONa 0,5 M 30 mL
Larutan HCl 0,1 M 25 mL
Larutan NaCl 0,1 M 50 mL
Larutan NaOH 0,1 M 25 mL







IV. Cara Kerja :
1. Buatlah larutan penyangga dengan cara mencampurkan 30 mL CH3COOH 0,5 M dengan 30 mL larutan CH3COONa 0,5 M! Aduklah campuran tersebut, kemudian ukurlah pHnya dengan indikator universal dan catat!
2. Isilah 6 tabung masing-masing dengan 5 mL larutan penyangga yang Anda buat di atas pada:
a) Tabung 1 ditambah 0,5 mL HCl 0,1 M
b) Tabung 2 ditambah 1 mL HCl 0,1 M
c) Tabung 3 ditambah 1,5 mL HCl 0,1 M
d) Tabung 4 ditambah 0,5 mL NaOH 0,1 M
e) Tabung 5 ditambah 1 mL NaOH 0,1 M
f) Tabung 6 ditambah 1,5 mL NaOH 0,1 M
Pada masing-masing tabung ukurlah pHnya dengan indikator universal!
3. Dengan cara yang sama lakukanlah seperti percobaan 2, dengan mengganti larutan penyangga dengan larutan NaCl 0,1 M!
4. Ambilah 10 mL larutan penyangga kemudian tambahkan aquades hingga volume larutan menjadi 20 mL!
5. Aduklah campuran itu kemudian ukurlah pHnya dengan menggunakan indikator universal dan catatlah!

V. Tabel Data Pengamatan :
A. Menentukan pH larutan penyangga.
No Jenis Larutan Nominal pH
1 Larutan penyangga awal = 30 mL CH3COOH 0,5 M + 30 mL CH3COONa 0,5 M
2 Tabung 1 = 5 mL larutan penyangga + 0,5 mLHCl 0,1 M
3 Tabung 2 = 5 mL larutan penyangga + 1 mLHCl 0,1 M
4 Tabung 3 = 5 mL larutan penyangga + 1,5 mLHCl 0,1 M
5 Tabung 4 = 5 mL larutan penyangga + 0,5 mL NaOH 0,1 M
6 Tabung 5 = 5 mL larutan penyangga + 1 mL NaOH 0,1 M
7 Tabung 6 = 5 mL larutan penyangga + 1,5 mL NaOH 0,1 M
8 Tabung 7 = 10 mL larutan penyangga + 10 mL aquades


B. Menentukan pH larutan bukan penyangga.
No Jenis Larutan Nominal pH
1 Tabung 1 = 5 mL NaCl 0,1 M + 0,5 mLHCl 0,1 M
2 Tabung 2 = 5 mL NaCl 0,1 M + 1 mLHCl 0,1 M
3 Tabung 3 = 5 mL NaCl 0,1 M + 1,5 mLHCl 0,1 M
4 Tabung 4 = 5 mL NaCl 0,1 M + 0,5 mL NaOH 0,1 M
5 Tabung 5 = 5 mL NaCl 0,1 M + 1 mL NaOH 0,1 M
6 Tabung 6 = 5 mL NaCl 0,1 M + 1,5 mL NaOH 0,1 M

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar